Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






I. Восстановительные свойства.




Легко окисляются до Fe (III):

Fe+2 –1 ē → Fe+3

 

Fe2+ + окислители: → Fe3+

H2SO4 конц., HNO3 конц. и разб.

KMnO4, K2Cr2O7, H2O2,

KClO3, NaClO, NaBrO и др.)

O2, Cl2.

 

Обратите внимание на примеры окислительно- восстановительных реакций: многие из них встречаются в заданиях ЕГЭ!

 

1. 2FeCl2 + Cl2 →2FeCl3

2. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 2K2SO4 + 8H2O

3. 2FeSO4 + Br2 + 6NaOH →2Fe(OH)3 ¯ + 2NaBr + 2Na2SO4

4. 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO­4)3 + KCl + 3H­2O

5. 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 2H2O

6. 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H 2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

средн.

7. 2FeS + 10H2SO4 t → Fe2(SO4)3 + 9SO2 ↑+ 10H2O

конц.

8. 4FeS + 7O2 t → 2Fe2O3 + 4SO2

9. FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3+ 2H2SO4 + 5NO↑ + 2H2O

 

II. Гидролиз солей.

 

Соли слабо гидролизуются, Процесс в основном протекает по первой ступени

1 ст. FeCl2 + H2O FeOHCl + HCl

Fe2+ + 2Cl- + H2O FeOH+ + 2Cl- + H+

Fe2+ + H2O FeOH+ + H+

Среда кислая.

Равновесие смещено в сторону исходной соли.

 

Вторая ступень протекает совсем в незначительной степени при температуре и разбавлении:

 

2 ст.: FeOHCl + H2O t Fe(OH)2 + HCl

FeOH+ + Cl- + H2O Fe(OH)2 + H+ + Cl-

FeOH+ + H2O Fe(OH)2­ + H+

 

III. Электролиз растворов солей:

Обратите внимание:Электролиз солей FeCl2, FeSO4 встречается в задании 37 ( часть II) .

1. 2FeCl2 + 2H2O → Fe + H2 + 2Cl2 ↑ + Fe(OH)2

3. FeSO4 + 2H2O → Fe + H2 ↑ + O2 ↑ + H2SO4

4. 2Fe(CH3COO) 2 + 2H2O → Fe + H2 ↑+ 4 CO2 ↑ + 2CH3-CH3↑ + Fe(OH)2

 

 

IV. Растворимость солей в воде и кислотах.

IV.

FeS :

1.не растворяется в воде, но растворим в кислотахHCl, H2SO4разб., CH3COOH и др..

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

FeS + 2CH3COOH → Fe(CH3COO)2 + H2S↑

 

Для получения FeS нужно использовать только взаимодействие растворимых солей железа с растворимыми сульфидами (например, Na2S, K2S, (NH4)2S).

2S,нельзя использовать )

FeCl2 + (NH4)2S → FeS ↓ + 2NH4Cl

2. Обратите внимание на взаимодействие FeS с азотной кислотой ( с разбавленной – образуется NO, с концентрированной –NO2 ,железо окисляется до Fe+3, а сера до S0.

FeS + 4HNO3 р → Fe(NO3)3 + NO↑ + S↓ + 2H2O

 

3.Горение в кислороде:

2FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4SO2

 

Обратите внимание! При уравнивании учитывайте, что FeS восстановитель за счёт Fe+2 и S-2 .

 

V. Термическое разложение солей.

V.1. FeCO3 → FeO + CO2

V.2. 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2+ O2

V.3. 2FeSO4 → Fe2O3 + SO3↑ + SO2

V.

 

 

Оксид Fe(III).

Fe2O3 – амфотерный, но обладает преимущественно основными свойствами: I

vikidalka.ru - 2015-2018 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных