Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Химические свойства.




 

I. Основные свойства:

1. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

2. Fe2O3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3

3. Fe2O3 + H2O – не реагирует.

II. Кислотные свойства:

!!!При сплавлении с K2CO3 или Na2CO3 образуется ферриты – соли железистой кислоты HFeO2.

Fe2O3 + Na2CO3 t → CO2+ 2NaFeO2

феррит Na.

 

III. Окислительные свойства:

Алюмотермия.

2Al + Fe2O3 t → 2Fe + Al2O3

 

 

Гидроксид Fe(III).

Fe(OH)3 обнаруживает амфотерные свойства, однако основные свойства преобладают.

Fe(OH)3 , бурый, студенистый осадок.

Получение:

FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 ↓ + 3NH4Cl.

 

Химические свойства:

I. Основные свойства:

1. Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2Cl + H2O дигидроксохлорид железа(III)

Fe(OH)3 + 2HCl → FeOHCl2 + 2H2O гидроксохлорид железа(III)

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

2. 2Fe(OH)3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3+ 3H2O

Fe(OH)3 + 3SO3 (избыток) → (FeHSO4)3

II. Кислотные свойства:

Fe(OH)3 + KOH t → KFeO2 + 2H2O

конц. феррит K

III.Термическое разложение:

2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O

Соли Fe(III).

Химические свойства.

I. Окислительные свойства.

Fe3+ +1 ē → Fe2+

Fe3+ + восcтановители: → Fe2+

H2, Fe, Cu, HI,

KI, H2S, SO2;

Обратите внимание на примеры окислительно- восстановительных реакций: многие из них встречаются в заданиях ЕГЭ!

1. 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl

2. Fe(SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2 + K2SO4

3. 2FeCl3 +3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl

4. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

5. 2FeCl3 + H2 → 2FeCl2 + 2HCl

6. Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O → 2FeSO4 + H2SO4

7. Fe2S3 + 4HCl → 2FeCl2 + S + H2S

8. 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

II. Гидролиз.

 

Соли Fe(III) гидролизованы сильнее, чем соли Fe(II) .

1.Гидролиз преимущественно протекает по первой ступени /

1ступ. Fe(NO3)3 + H2O FeOHNO3 + HNO3

Fe3+ + 3NO3- + H2O FeOH+ + 3NO3- + H+

Fe3+ + H2O FeOH+ + H+ среда кислая.

равновесие смещено в сторону исходной соли.

При разбавлении и нагревании может протекать в незначительной степени гидролиз по второй и третьей ступеням.

2 ступ. FeOH(NO3)2 + H2O t, разб Fe(OH)2NO3 + HNO3

FeOH2+ + 2NO3 + H2O Fe(OH)+ + NO3- + H+ + NO3-

FeOH2+ + H2O Fe(OH)2+ + H+

3ступ. Fe(OH)2NO3 + H2O t, разб Fe(OH)3 + HNO3

Fe(OH)2+ + NO3- + H2O Fe(OH)3 + H+ + NO3-

Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)3 + H+

Обратите внимание !!! Гидролиз Fe3+ протекает в большей степени, чем Fe2+

 

2. Совместный гидролиз происходит при добавлении к растворам солей Fe(III) (имеющих кислую среду), растворов карбонатов, сульфитов, в которых протекает гидролиз по аниону (среда щелочная):

2FeCl3 + 3(NH4)2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NH4Cl

Обратите внимание!!!Реакции совместного гидролиза часто используются в вопросах ЕГЭ. Часть II)!!!

III. Электролиз растворов солейFeCl3,Fe2(SO4)3 встречается в задании 37 ( часть II):

электролиз

1.4FeCl3 + 6H2O → 2Fe +3 H2 + 6Cl2 ↑ + 2Fe(OH)3

2. Fe2(SO4)3 + 4H2O → 2Fe + H2 +2O2↑+3 H2SO4

или

2 Fe2(SO4)3 + 6H2O → 4Fe + 4H2 +5O2↑+6 H2SO4

vikidalka.ru - 2015-2018 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных