Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






IV. Термическое разложение солей.




1. 4Fe(NO3)3 t→ 2 Fe2O3 + 12NO2 ↑ + 4O2

2. Fe2(SO4)3 t → Fe2O3 + 3SO3

V. Качественные реакции:

 

Ион. Реагент. Образуется.
1. Fe2+ K3[Fe(CN)6] Красная кровяная соль. (Гексацианоферрат (III) калия.) Fe3[Fe(CN)6]2 Турнбулева синь.   Синий осадок.
2. Fe3+ K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль. (Гексацианоферрат (II) калия.) Fe4[Fe(CN)6]3 Берлинская лазурь.   Синий осадок.
3. Fe3+ KH4CNS Fe(CNS)3 Роданид железа(III) Кроваво-красный раствор

 

Fe3O4 -- оксид железа(II) и железа(III) –

(Окалина, магнетит)

Образуется:

1. При окислении кислородом воздуха.

3Fe + 2O2 t →. Fe3O4 (FeO Fe2O3)

2. При окислении парами H2O при высокой температуре:

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

       
   


Fe0 – 2 ē → Fe2+

2Fe0 – 6 ē → 2Fe3+ 8 1

 

2H+ +2 ē → H2 2 4

 

Химические свойства.

 

1. Взаимодействие с кислотами HCl , H2SO4 (разб.) ( обменные реакции)

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H­2O

2. С кислотами – окислителями - HNO3 (ОВР):

Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

(FeO Fe2O3) конц.

Fe2+ -1ē → Fe3+ 1

 

N+5 +1ē → N+2 1

 

vikidalka.ru - 2015-2018 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных