Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Опыт №2 Получение фенолята натрия




 

В пробирку помещают 4 капли эмульсии фенола в воде и добавляют 2 капли раствора гидроксида натрия. Сразу же образуется прозрачный раствор фенолята натрия, т. к. он хорошо растворяется в воде. Раствор оставляют для следующего опыта.

 

Фенолы обладают кислотными свойствами, они легко вступают в реакцию с водными растворами щелочей, образуя аналогичные алкоголятам феноляты. Более сильный характер фенолов объясняется влиянием бензольного ядра

 

Опыт №3 Разложение фенолята натрия соляной кислотой

 

К прозрачному раствору фенолята натрия добавляют 1 каплю раствора соляной кислоты. Жидкость вновь мутнеет вследствие образования свободного фенола.

Феноляты щелочных металлов, как и соли, очень слабых кислот при действии воды подвергаются гидролизу с образованием щёлочи и фенола, поэтому их растворы обладают щелочной средой. Фенолы можно выделить из растворов фенолятов даже такой слабой кислоты как, угольная.

 

Опыт №4 Реакция фенола с хлоридом железа (III)

В пробирку помещают 2 капли жидкого фенола, 3 капли воды и 1 каплю хлорного железа. Появляется интенсивное красно-фиолетовое окрашивание вследствие образования окрашенного соединения C2H5OFeCl2 или, точнее окрашенного иона C2H5OFe2+. Эта реакция служит для качественного открытия фенолов.

 

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных