a) Растворите в пробирке кристаллик сульфата железа (II), в другую пробирку налейте 3-4 капли раствора сульфата железа (III). Обратите внимание на цвет растворов.

По выполнению лабораторной работы

по дисциплине " Х имия"

Ионные реакции

Астрахань

Ионные реакции: Методическое руководство по выполнению лабораторной работы по курсу "Химия" / Лебедева А.П. – Астрахан. гос. техн. ун-т, 2006. – 4 с.

Взаимодействие между ионами в растворах возможно лишь при условии образования малорастворимых соединений, газообразных веществ и слабых электролитов (воды, слабых кислот и оснований и т.д.).

Опыт 1. Получение осадков

В три пробирки возьмите по 3-4 капли растворов сульфатов калия, магния, алюминия и в каждую пробирку добавьте по три капли раствора хлорида бария. Наблюдайте образование осадков. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт 2. Окраска ионов

a) Растворите в пробирке кристаллик сульфата железа (II), в другую пробирку налейте 3-4 капли раствора сульфата железа (III). Обратите внимание на цвет растворов.

В обе пробирки прилейте по 3-4 капли раствора щелочи. Наблюдайте выпадение осадков и их цвет. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

б) В пробирку с 6-8 каплями спирта (любого) внесите 2-3 кристаллика хлорида кобальта (II). После растворения отметьте цвет раствора. Прибавляйте по каплям воду: синий цвет молекул хлорида кобальта (II) изменится на розово-красную окраску гидратированных ионов кобальта (II). В полученный раствор опустите полоску фильтровальной бумаги и высушите ее над горелкой.

В какой цвет окрашена высушенная бумага? Дайте объяснение.

Опыт 3. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита

В две пробирки внесите по 8-10 капель раствора аммиака, для которого характерно состояние равновесия.

В обе пробирки добавьте по 2-3 капли фенолфталеина и отметьте окраску растворов. В одну из пробирок прилейте 3-4 капли на­сыщенного раствора (или штапель сухого) хлорида аммония и встряхните ее. Изменится ли интенсивность окраски? Объясните наблю­даемое изменение окраски, пользуясь выражением константы равновесия.

Что следует добавлять в раствор слабого электролита для понижения степени его электролитической диссоциации?

Опыт 4. Получение газообразных веществ

В пробирку положите кусочек сульфида железа и по каплям вли­вайте серную кислоту (1:5), 6-8 капель (под тягой).

Определите по запаху выделение сероводорода. Напишите молекулярное и ионное уравнения.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: