Решите следующие задачи

1. Сколько граммов сахара содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7 °С составляет 2,8 атм? Вычислить молярную концентрацию раствора. В каком объеме раствора содержится 1 моль сахара? (1 атм @ 101,3 кПа).

2. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта СН₃ОН (r = 0,8 г/см³).При какой наименьшей температуре можно после этого оставить автомобиль на воздухе, не боясь, что вода замерзнет?

3. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта (r = 0,87 г/мл), кристаллизуется при -10,26°С. Найти молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.

4. Имеются 0,1 М растворы хлорида алюминия AlCl₃ и хлорида кальция CaCl₂. Кажущаяся степень диссоциации одинаковая. Какой раствор будет замерзать при более низкой температуре? Почему?

5. Какова температура замерзания растворов цианида аммония NH₄CN и уксусного альдегида СН₃СНО, каждый из которых содержит 5 г растворенного вещества в 100 г воды. Кажущаяся степень диссоциации цианида аммония равна 60%.

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 55-62; 62-67; 68-76; 229-237.

Тема 7. Равновесие в растворах слабых электролитов. Ионные уравнения реакций

Содержание темы

1. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Частичная диссоциация слабых электролитов в растворах. Применение закона действия масс к разбавленным растворам слабых электролитов. Константа диссоциации.

2. Влияние разбавления на равновесие электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

3. Влияние на равновесие электролитической диссоциации прибавления электролитов, имеющих одноименный ион со слабым электролитом.

4. Влияние на равновесие электролитической диссоциации прибавления электролитов, связывающих один из ионов слабого электролита.

5. Правила составления ионных уравнений реакций.

6. Случаи необратимого протекания реакций между электролитами: Антидоты, адсорбенты, коагуляторы белков. Применение в ветеринарии.

Домашнее задание

1. Напишите уравнение электролитической диссоциации циановодородной кислоты HCN и гидроксида меди(II). Напишите формулы для констант диссоциации.

2. Как сдвинется равновесие электролитической диссоциации в растворах уксусной кислоты и гидроксида аммония NH₄OH при разбавлении водой в три раза. Объяснить сдвиг равновесия на основании закона разбавления Оствальда.

3. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5×10^-4 моль/л. Вычислить степень диссоциации кислоты в 0,05 М растворе.

4. Как сдвинется равновесие электролитической диссоциации в растворе СН₃СООН при прибавлении, например, раствора хлороводородной кислоты НCl или ацетата натрия CH₃COONa? Написать уравнения диссоциации исходного (слабого) и прибавляемого (сильного) электролита.

5. Напишите в молекулярной и ионной формеуравненияреакций.

1) СН₃СООН + KОН ®

2) Na₂S + H₂SO₄ ®

3) NaHCO₃ + NaOH ®

4) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ ®

5) Zn(OH)₂ + KOH ®

6) NH₄Cl + NaOH ®

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: