ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Свойства коллоидных систем1) Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем (связаны с движением частиц). а) Свойства, связанные с тепловым движением частиц – броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, температуры замерзания, кипения и др. – б) Седиментация – оседание коллоидных частиц под действием силы тяжести. Седиментационное равновесие используется в диагностике, например, определение СОЭ – 2) Оптические свойства коллоидных систем (Закон Рэлея). Путь светового луча, проходящего через прозрачный коллоидный раствор, на темном поле, становится видимым – наблюдается конус Тиндаля. При пропускании света через истинные растворы конус Тиндаля не наблюдается – они прозрачные. При пропускании света через взвесь частицы отражают свет, наблюдается освещенность всего раствора, и они выглядят мутными. Кроме того, окраска бесцветного золя зависит от освещения: в отраженном свете сине-голубой цвет, в проходящем свете – желто-красный. Наблюдается опалесценция (переливчатое свечение). Использование оптических свойств коллоидных систем: нефелометрия - измерение концентрации по рассеянию света опалесцирующими растворами, турбодиметрия - измерение концентрации по мутности, ультрамикроскопия – изучение концентрации, формы и размеров частиц. 3) Электрокинетические свойства коллоидных систем. Электрофорез – движение заряженных частиц дисперсной фазы относительно дисперсионной среды под действием внешнего электрического поля. Электроосмос – движение дисперсионной среды относительно дисперсной фазы под действием внешнего электрического поля. 4) Устойчивость коллоидных растворов (метод. рук-во, стр. 167-168) а) седиментационная (молекулярно-кинетическая) устойчивость характеризует способность частиц дисперсной фазы находиться во взвешенном состоянии и не оседать под действием сил тяжести. б) агрегативная устойчивость характеризует способность частиц дисперсной фазы противодействовать их слипанию между собой и тем самым сохранять свои размеры. Коагуляция - нарушение агрегативной устойчивости, процесс укрупнения частиц (лат. coagulatio – свертывание, сгущение). Две стадии коагуляции: скрытая коагуляция, она не сопровождается внешним изменением системы. На этой стадии частицы укрупняются, но еще не теряют своей седиментационной устойчивости. явная коагуляции - наблюдается изменение окраски, помутнение, агрегаты частиц всплывают или выпадают в осадок, вследствие седиментации. Частицы становятся крупными и не участвуют в броуновском движении. Коагуляция может происходить самопроизвольно (старение), но чаще всего она вызвана внешними признаками. Причины коагуляции: 1. повышение концентрации золя, 2. изменение температуры, 3. механическое воздействие, 4. облучение, 5. длительный диализ или ультрафильтрация, 6. действие электролитов, неэлектролитов, 7. смешение двух золей с различными знаками заряда 8. действие электрического или электромагнитного поля. Порог коагуляции – минимальная концентрация электролита, при которой наступает коагуляция. Сп или γ , где Cп(Х) – порог коагуляции, ммоль/л (миллимоль электролита на 1л золя). Сэл – исходная концентрация, моль/л; Vэл – наименьший объем раствора электролита, вызывающий коагуляцию, л; Vколл.р-ра – объем коллоидного раствора, л. Коагулирующая способность – К.С. (л/моль). 1. Правило Шульце – Гарди: Коагулирующим действием обладает не весь электролит, а тот ион, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы (гранулы) или совпадает с зарядом противоионов. Этот ион называют ионом-коагулянтом. Коагулирующее способность ионов-коагулянтов растет с увеличением заряда ионов: пропорционально шестой степени заряда иона. К.С. = f(z6). 3. При коагуляции электролитами возможны процессы: Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|