ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Задачи для самостоятельного решения. 1. Скорость реакции А + В = С при повышении температуры на 10 градусов увеличивается в 3 раза
1. Скорость реакции А + В = С при повышении температуры на 10 градусов увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на 50°С?
2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70°С, если температурный коэффициент реакции равен 2?
3. Вычислите константу равновесия для обратимой реакции 2NO2 ↔ 2NO + О2, зная, что равновесные концентрации равны:[NO] = 0,056 моль/л; [О2] = 0,028 моль/л; [NO2] = 0,044 моль/л.
4. Равновесие реакции Н2 + I2 ↔ 2HI установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 0,05 моль/л; [I2] = 0,09 моль/л; [HI] = 0,15 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода.
5. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г), если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза?
6. В системе А(г) + 2В(г) = С(г) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.
7. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 74,24 кДж/моль, а с катализатором - 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастёт скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25°С?
8. Энергия активации реакции равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37ºC?
9.При повышении температуры в системе: 2C2H6(г) + 7О2(г) ↔ 4CO2(г) +6H2O(г), равновесие сместилось влево. Определите, экзо- или эндотермической является прямая реакция. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления?
10. Реакция идет по уравнению: С(графит) + CO2(г) ↔ CO(г); ΔH = 172 кДж/моль. Как изменяется содержание СО: а) при повышении давлении, б) при повышении температуры, в) при введении катализатора? Напишите выражение константы равновесия этой реакции.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: