Главная
Популярная публикация
Научная публикация
Случайная публикация
Обратная связь
ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Ценовые и неценовые факторы
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
|
Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001М растворе и . Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 4 страница
III. Приложение
Таблица 1. Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество
|
|
|
| Al (к)
|
|
| 28,31
| Al2O3 (к)
| – 1675,0
| – 1576,4
| 50,94
| BaCO3 (к)
| – 1202,0
| – 1138,8
| 112,1
| BeCO3 (к)
| – 981,57
| – 944,75
| 199,4
| C (алмаз)
| 1,897
| 2,866
| 2,38
| С (графит)
|
|
| 5,74
| CO (г)
| – 110,5
| – 137,27
| 197,4
| CO2 (г)
| – 393,51
| – 394,38
| 213,6
| COCl2 (г)
| – 223,0
| –210,5
| 289,2
| CS2 (г)
| – 115,3
| 65,1
| 237,8
| CS2 (ж)
| – 87,8
| 63,6
| 151,0
| C2H2 (г)
| 226,75
| 209,2
| 200,8
| C2H4 (г)
| 52,28
| 68,12
| 219,4
| CH4 (г)
| – 74,85
| – 50,79
| 186,19
| C2H6 (г)
| – 84,67
| – 32,89
| 229,5
| C6H6 (ж)
| 49,04
| 124,50
| 173,2
| CH3 OH (ж)
| – 238,7
| – 166,31
| 126,7
| C2H5 OH (ж)
| – 227,6
| – 174,77
| 160,7
| Ca (к)
|
|
| 41,62
| CaО (к)
| – 635,1
| – 604,2
| 39,7
| Ca(OH)2 (к)
| – 986,2
| – 896,76
| 83,4
| CaCО3 (к)
| – 1206,0
| – 1128,8
| 92,9
| Cl2 (г)
|
|
| 223,0
| HCl (г)
| – 92,30
| – 95,27
| 186,7
| HCl (ж)
| – 167,5
| – 131,2
| 55,2
| Cu (к)
|
|
| 33,3
| Cu2O (к)
| – 167,36
| – 146,36
| 93,93
| CuO (к)
| – 165,3
| – 127,19
| 42,64
| Cu2S (к)
| – 82,01
| – 86,19
| 119,24
| Fe (к)
|
|
| 27,15
| FeO (к)
| – 263,68
| – 244,35
| 58,79
| FeCl2 (к)
| – 341,0
| – 302,08
| 119,66
| Fe2O3 (к)
| – 821,32
| 740,99
| 89,96
| Fe3O4 (к)
| – 1117,1
| – 1015,5
| 146,2
| Ge (к)
|
|
| 31,09
| GeO (к)
| – 305,4
| – 276,1
| 50,2
| GeO2 (к)
| – 539,74
| – 531,4
| 52,30
| H2 (г)
|
|
| 130,6
| H2O (г)
| – 241,84
| – 228,8
| 188,74
| H2O (ж)
| 285,84
| – 237,5
| 69,96
| N2 (г)
|
|
| 191,5
| N2 О (г)
| 81,55
| 103,6
| 220,0
| NО (г)
| 90,37
| 86,69
| 210,62
| NО2 (г)
| 33,89
| 51,84
| 240,45
| NН3 (г)
| – 46,19
| – 16,64
| 192,5
| NН4Cl (к)
| – 315,39
| – 343,64
| 94,56
| NН4OH (ж)
| – 366,69
| – 263,8
| 179,9
| NaOH (к)
| – 426,6
| – 377,0
| 64,18
| NaCl (к)
| – 410,9
| – 384,0
| 72,36
| O2 (г)
|
|
| 205,03
| Pb (к)
|
|
| 64,9
| PbO (к)
| – 217,86
| – 188,49
| 67,4
| PbO2 (к)
| – 276,6
| – 218,99
| 76,44
| SO2 (г)
| – 296,9
| – 300,37
| 248,1
| H2S (г)
| – 20,15
| – 33,02
| 205,64
| H2S (ж)
| – 39,33
| – 27,36
| 122,2
| Sn (к)
|
|
| 51,55
| SnO (к)
| – 286,0
| – 257,32
| 56,74
| SnO2 (к)
| – 580,8
| – 519,65
| 52,34
| Ti (к)
|
|
| 30,6
| TiO2 (к)
| – 938,6
| – 852,2
| 49,92
|
Таблица 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
в водных растворах,
Электролит
| Кд
|
| HNO2
|
| 4.0·10 – 4
| 3.40
| NH4OH
|
| 1.8·10 – 5
| 4.75
| H2SiO3
| K1
| 2.2·10 – 10
| 9.66
| K2
| 1.6·10 – 12
| 11.80
| H2SO4
| K2
| 1.2·10 – 2
| 1.92
| H2SO3
| K1
| 1.6·10 – 2
| 1.80
| K2
| 6.3·10 – 8
| 7.21
| H2S
| K1
| 6.0·10 – 8
| 7.22
| K2
| 1.0·10 – 14
| 14.0
| H2CO3
| K1
| 4.5·10 – 7
| 6.35
| K2
| 4.7·10 – 11
| 10.33
| CH3COOH
|
| 1.8·10 – 5
| 4.75
| H3PO4
| K1
| 7.5·10 – 3
| 2.12
| K2
| 6.3·10 – 8
| 7.20
| K3
| 1.3·10 – 12
| 11.89
| HF
|
| 6.6·10 – 4
| 3.18
| HCN
|
| 7.9·10 – 10
| 9.10
|
Таблица 3. Степень диссоциации кислот, щелочей и солей
в водных растворах, .
Электролит и его ионы
| α %
| 1Н
| 0,1Н
| Кислоты
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| -
| 0,07
|
| -
| 0,17
|
| 0,4
| 1,3
|
|
|
|
| -
|
|
| -
| 0,01
| Основания
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| -
|
|
| 0,4
| 1,3
| Соли
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Таблица 4.Стандартные восстановительные потенциалы, при .
| Процесс
| , В
|
|
| +2,87
|
|
| +1,51
|
|
| +1,50
|
|
| +1,36
|
|
| +1,33
|
|
| +1,23
|
|
| +1,23
|
|
| +1,07
|
|
| +0,96
|
|
| +0,87
|
|
| +0,815
|
|
| +0,80
|
|
| +0,77
|
|
| +0,63
|
|
| +0,60
|
|
| +0,56
|
|
| +0,54
|
|
| +0,36
|
|
| +0,31
|
|
| +0,26
|
|
| +0,17
|
|
| 0,000
|
| (pH=9)
| -0,413 (-0,53)
|
|
| -0,54
|
|
| -0,83
|
|
| -0,86
|
|
| -0,91
|
|
| -1,22
|
|
| -2,35
|
|
| -2,55
| Таблица 4. Ряд напряжений металлов.
Нормальные (стандартные) электродные потенциалы, Е°(В) при 25°С.
Электрод
| Электродный процесс
| Е °
|
| ← окислительная активность иона возрастает ←
|
| → восстановительная активность атома возрастает →
| -3,02
|
|
| -2,84
|
|
| -2,38
|
|
| -1,66
|
|
| -1,05
|
|
| -0,76
|
|
| -0,74
|
|
| -0,44
|
|
| -0,40
|
|
| -0,33
|
|
| -0,27
|
|
| -0,23
|
|
| -0,20
|
|
| -0,14
|
|
| -0,13
|
|
| -0,05
|
|
| ±0,00
|
|
| +0,20
|
|
| +0,23
|
|
| +0,34
|
|
| +0,80
|
|
| +0,85
|
|
| +1,50
|
Таблица 5. Константы устойчивости некоторых комплексов
Аммиакаты и др.
| Гидроксокомплексы
| Комплекс
| lgβn
| Комплекс
| lgβn
| Ag(NH3)2 +
| 7,24
| Al(OH)4–
| 33,00
| Cd(NH3)4 2+
| 6,56
| Be(OH)3–
| 15,00
| Cd(NH3)6 2+
| 5,13
| Cr(OH)4–
| 30,00
| Co(NH3)6 2+
| 5,13
| Cu(OH)4–
| 18,50
| Co(NH3)6 3+
| 32,51
| Fe(OH)4–
| 38,00
| Cu(NH3)4 2+
| 12,67
| Sn(OH)4–
| 25,13
| Fe(NH3)2 2+
| 2,20
| Zn(OH)4–
| 14,66
| Ni(NH3)4 2+
| 7,95
| Цианиды
| Ni(NH3)6 2+
| 8,73
| Ag(CN)2–
| 21,00
| Zn(NH3)6 2+
| 9,46
| Co(CN)64–
| 19,00
| Cu(NH3)2+
| 10,87
| Co(CN)63–
| 64,00
| HI4 2–
| 30,20
| Cu(CN)62–
| 30,30
| Fe(SCN)6 3–
| 25,00
| Fe(CN)64–
| 35,00
| Ag(S2O3)3 5–
| 13,50
| Fe(CN)63–
| 42,00
| Таблица 6. Растворимость солей, кислот и оснований в воде
Катионы
Анионы
|
H+
|
|
K+
|
Na+
|
Ag+
|
Hg+
|
Hg2+
|
Ba2+
| Ca2+
|
Mg2+
|
Zn2+
|
Mn2+
| Sn2+
| Pb2+
| Cu2+
| Fe2+
| Al3+
| Cr3+
|
Bi3+
| OH-
|
| Р
| Р
| Р
| -
| -
| -
| Р
| М
| М
| Н
| Н
| Н
| М
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
|
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| -
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| F-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| М
| М
| Н
| Н
| М
| М
| Р
| Н
| Н
| М
| Р
| Р
| Н
| Cl-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| -
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| -
| Br-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| -
| I-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Н
| -
| Р
| Р
| Р
| -
| S2-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Р
| М
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| -
| -
| Н
|
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| М
| М
| Н
| М
| Н
| -
| Н
| Н
| М
| -
| -
| Н
|
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| М
| Р
| Н
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
|
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| М
| М
| Н
| Н
| -
| Н
| Н
| Н
| -
| -
| Н
|
| Н
| -
| Р
| Р
| Н
| -
| -
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| -
| Н
| -
| -
| -
|
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| М
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
|
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
|
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Р
|
| Н
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р- растворимые М -малорастворимые Н -нерастворимые
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|