ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Электролиз. Применение электролиза в технике.Чистая дистиллированная вода – это хороший диэлектрик. Раствор кислоты в воде – хороший проводник. Диполи воды, возникающие в результате действия электрического поля, окружают молекулу кислоты и «растаскивают» ее на ионы (рис.21). Распад молекул на ионы под действием растворителя называют электролитической диссоциацией.
Рисунок 21. Электролитическая диссоциация
Рассмотрим процесс прохождения электрического тока в электролите. В электролитическую ванну налит раствор серной кислоты и опущены две платиновых пластины. Пластины называются электродами. Электрод, соединенный с (+) источника тока, называется анодом. Э лектрод, соединенный с (-) источника тока, называется катодом. В результате электролитической диссоциации в растворе образуются ионы:
Процессы на катодеПроцессы на аноде
Здесь заряд электрона. На катоде выделяется газообразный водород, а на аноде – газообразный кислород. Из раствора уходят части молекул воды, а составные части кислоты остаются в растворе. Прохождение электрического тока через электролиты, сопровождающееся химическими превращениями вещества и выделением его на электродах, называется электролизом. В рассмотренном примере выделение вещества происходит при неактивном аноде, то есть анод выполнен из платины и не растворяется в электролите. Если в электролитическую ванну налить раствор соли того же вещества, из которого сделан анод, то в процессе электролиза вещество выделится на катоде, а анод растворится. В этом случае анод называют активным, так как он реагирует с электролитом. Таким способом выделяют химически чистые металлы, например медь, серебро (рисунок 22) и т.д.
Электролиз применяется также для нанесения слоя одного металла на поверхность другого металла и для электрополировки поверхности металлов. Ток в электролите подчиняется закону Ома.
Законы электролиза (законы Фарадея) 1-й закон Фарадея: Масса вещества , выделяющегося при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества , прошедшего через раствор. Коэффициент пропорциональности называют электрохимическим эквивалентом вещества. Поскольку то . Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|