ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.

КОНДЕНСИРОВАННОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

Пример 1. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами (спинвалентность), может проявлять фосфор в нормальном и возбужденном (*) состояниях?

Решение.

Распределение электронов внешнего энергетического уровня фосфора …3 s ²3 p ³ (учитывая правило Хунда, 3 s ²3 p _x3 p _y3 p _z) по квантовым ячейкам имеет вид

Атомы фосфора имеют свободные d -орбитали, поэтому возможен переход одного 3 s -электрона в 3 d -состояние:

Отсюда валентность (спинвалентность) фосфора в нормальном состоянии равна трем, а в возбужденном – пяти.

Пример 2. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа AB_n, если связь в них образуется за счет sp -, sp ²-, sp ³- гибридизации орбиталей атома A?

Решение.

Теория валентных связей (ВС) предполагает участие в образовании ковалентных связей не только «чистых» АО, но и «смешанных», так называемых гибридных АО. При гибридизации первоначальная форма и энергия орбиталей (электронных облаков) взаимно изменяются и образуются орбитали (облака) новой одинаковой формы и одинаковой энергии. Число гибридных орбиталей равно числу исходных.

Пример 3. Как метод молекулярных орбиталей (МО) описывает строение двухатомных гомоядерных молекул элементов второго периода?

Решение.

Метод валентных связей (ВС) не может объяснить целый ряд свойств и строение некоторых молекул (парамагнетизм молекулы О₂; большую прочность связей в молекулярных ионах F и O , чем соответственно в молекулах F₂ и O₂; наоборот, меньшую прочность связи в ионе N , чем в молекуле N₂; существование молекулярного иона He и неустойчивость молекулы He₂ и т.п.). Более плодотворным оказался другой подход к объяснению ковалентной связи – метод молекулярных орбиталей (МО). В методе МО состояние молекулы описывается как совокупность электронных молекулярных орбиталей. При этом число молекулярных орбиталей равно сумме атомных орбиталей. Молекулярной орбитали, возникающей от сложения атомных орбиталей (АО), соответствует более низкая энергия, чем исходным орбиталям. Такая МО имеет повышенную электронную плотность в пространстве между ядрами, способствует образованию химической связи и называется связывающей. Молекулярной орбитали, образовавшейся от вычитания атомных, соответствует более высокая энергия, чем атомным орбиталям. Электронная плотность в этом случае сконцентрирована за ядрами атомов, а между ними равна нулю. Подобные МО энергетически менее выгодны, чем исходные АО, они приводят к ослаблению химической связи и называются разрыхляющими. Электроны, занимающие связывающие и разрыхляющие орбитали, называют соответственно связывающими (св) и разрыхляющими (разр) электронами. Заполнение молекулярных орбиталей происходит при соблюдении принципа Паули и правила Хунда по мере увеличения их энергии в такой последовательности:

σ^св_{1 s} < σ^разр_{1 s} < σ^св_{2 s} < σ^разр_{2 s} < σ^св_{2 p x}< π^св_{2 p y}=π^св_{2 p z}<π^разр_{2 p y}=π^разр_{2 p z} < σ^разр_{2 p x}.

На рис. 1 изображена энергетическая схема образования молекулярных орбиталей из атомных для двухатомных гомоядерных (одного и того же элемента) молекул элементов второго периода. Число связывающих и разрыхляющих электронов зависит от их числа в атомах исходных элементов.

Следует отметить, что при образовании молекул B₂, C₂, и N₂ энергия связывающей σ_{2 p x}-орбитали больше энергии связывающих π_{2 p y}- и π_{2 p z}-орбиталей, тогда как в молекулах O₂ и F₂, наоборот, энергия связывающих π_{2 p y}- и π_{2 p z}-орбиталей больше энергии связывающей σ_2px-орбитали. Это нужно учитывать при изображении энергетических схем (рис. 1) соответствующих молекул.

Порядок связи в молекуле определяется разностью между числом связывающих и разрыхляющих орбиталей, деленной на два. Порядок связи может быть равен нулю (молекула не существует), целому или дробному положительному числу.

Рис.1. Энергетическая схема образования молекулярных орбиталей из

атомных для гомоядерных молекул второго периода

Подобно электронным формулам, показывающим распределение электронов в атоме по атомным орбиталям, в методе МО составляют формулы молекул, отражающие их электронную конфигурацию. По аналогии с атомными s-, p-, d-, f -орбиталями молекулярные орбитали обозначаются греческими буквами σ, π, δ, φ.

Так, электронная конфигурация молекул О₂ описывается следующим образом:

O₂[KK (σ_2s^св)² (σ_2s^разр)² (σ_{2 p x}^св)² (π_{2 p y}^св)²(π_{2 p z}^св)² ₍π_{2 p y}^раз)¹(π_{2 p z}^разр )¹].

Буквами КК показано, что четыре 1 s -электрона (два связывающих и два разрыхляющих) практически не оказывают влияния на химическую связь.

Пример 4. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома смещается общая электронная пара?

Решение.

Используя значения относительных электроотрицательностей атомов (табл. 4), находим разность относительных электроотрицательностей серы и элемента, образующего с ней химическую связь:

а) сера – калий: 2,6 – 0,91=1,69, электронная пара смещена в сторону атома серы;

б) сера – водород: 2,6 – 2,1 = 0,5, электронная пара смещена в сторону атома серы;

в) сера – бром: 2,6 – 2,74 = -0,14, электронная пара смещена в сторону атома брома;

г) сера – углерод: 2,6 – 2,5 = 0,1, электронная пара смещена в сторону атома серы.

Чем больше по абсолютной величине разность относительных электроотрицательностей, тем более полярна связь. В данном примере наиболее полярной является связь сера – калий, наименее полярной – связь сера – углерод.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: