ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Для нахождения коэффициентов при составлении окислительно-восстановительных реакций необходимо: · соблюдение материального баланса (число атомов данного элемента в левой и правой части должно быть одинаково); · соблюдение электронного баланса: число электронов, отданных восстановителем (Red), должно быть равно числу электронов, принятых окислителем (Ox), например: Al + Cl 2® AlCl3 Red Ox 2 Al - 3 ē = Al3+ процесс окисления, или полуреакция окисления 3 Cl 2 + 2 ē = 2Cl– процесс восстановления, или полуреакция восстановления 2Al + 3Cl2 = 2Al 3+ + 6Cl– 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
При составлении окислительно-восстановительных реакций в водных растворах часто возникает необходимость использовать среду (Н+, ОН —, Н2О). При этом, если частица в левой части полуреакции содержит кислорода больше, чем в правой (NO3— ® NO2 — ), то нужно связать "О2—"; если частица в левой части полуреакции содержит кислорода меньше, чем в правой части (SO32– ® SO4 2— ), то нужно ввести "О2—" (представлено в табл. 4.1). Таблица 4.1
Для реакции К2Cr2O7 + КI + Н2SO4 ® Cr2(SO4)3 + I2 + Н2О + К2 SO4 ниже представлена последовательность однотипных операций, с помощью которых составляют уравнения полуреакций с использованием среды. · Записывают исходные вещества и продукты полуреакций окисления и восстановления (сильные электролиты записывают в виде ионов, а неэлектро-литы, слабые электролиты, газы, осадки - в виде молекул): Cr2O7 2—®Cr3+; I— ® I2. · Уравнивают количество атомов элемента, изменяющего степень окисления: Cr2O 7 2—®2Cr 3+; 2I— = I2. · По изменению степени окисления подсчитывают количество отданных или принятых электронов: Cr2O7 2— + 6 ē ® 2Cr 3+; 2I— - 2ē = I2. · При необходимости уравнивают кислород и водород, используя правила среды: Cr2O7 2— + 6 ē + 14Н + = 2Cr 3+ + 7Н2О · Проверяют суммарный заряд ионов и электронов левой и правой части уравнения. · Составляют суммарное ионное уравнение реакции: Cr2O7 2— + 6I — + 14Н + = 2Cr 3+ + 3I2 + 7Н2О · Составляют суммарное молекулярное уравнение реакции: К2Cr2O7 + 6КI + 7Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7Н2О + 4К2 SO4 Пример 1. Среда кислая. Na3PO3 + KMnO4 + H2 SO 4 ® Na3PO 4 + MnSO4 + Red Ox 5 PO33— - 2 ē + Н2О = PO43— + 2Н+ 2 MnO4— + 5 ē + 8Н + = Mn2+ + 4 H2O 5PO33— + 2MnO4—+ 5Н2О + 16Н+ = 5PO4 3— + 2Mn 2+ + 10Н+ + 8Н2О 5PO33—+ 2MnO4—+ 6Н+ = 5PO43— + 2Mn 2+ + 3Н2О 5Na3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO 4 = 5Na3PO 4 + 2MnSO 4 + 3Н2О + K2SO4 Пример 2. Среда щелочная. KCrO2 + KClO4 + KOH® K2CrO 4 + KCl +... Red Ox 8 CrO 2— - 3 ē + 4ОН–= CrO4 2— + 2Н2О 3 ClO4 — + 8 ē + 4Н2О = Cl — + 8ОН— 8CrO2— + 3ClO4— + 32ОН — + 12Н2О = 8CrO42— + 3Cl — + 16Н2О + 24ОН— 8CrO2— + 3ClO4 — + 8ОН — = 8CrO42 —+ 3Cl— + 4Н2О 8KCrO2 + 3КClO 4 + 8КОН = 8К2СrО 4 + 3КСl + 4Н2О Пример 3. Среда нейтральная. КMnO4 + MnSO4 + Н2О ® MnO2 + Ox Red 3 Mn 2+ - 2 ē + 2Н2 О = MnO2 + 4Н+ 2 MnO4— + 3 ē + 2Н2 О = MnO2 + 4ОН — 3Mn 2+ + 2MnO4— + 10Н2О = 5MnO2 + 12Н+ + 8ОН — 3Mn2+ + 2MnO4— + 2Н2О = 5MnO2 + 4Н+ 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2Н2О = 5MnO2 + K2SO4 + 2Н2SO4
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|