ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Лабораторная работа № 4. Определение энтальпии реакции нейтрализацииЦель работы: ознакомиться с принципами и практическими приемами определения теплового эффекта реакции нейтрализации. Измерение теплового эффекта реакции основано на первом начале термодинамики. Для определения теплового эффекта реакции необходимо знать теплоемкость системы Сcal и вызванное реакцией изменение температуры D Т. Общие сведения Реакция нейтрализации представляет взаимодействие оснований с кислотами, например, NaOH + HCl = NaCl + H2O. В ионной форме должна быть выражена уравнением H+ + OH− = H2O. Образование из ионов Н+ и OH− молекул воды сопровождается выделением значительного количества тепла. Сильные кислоты и сильные основания в достаточно разбавленных растворах диссоциированы полностью, поэтому общий тепловой эффект реакции нейтрализации для них обусловлен образованием молекул воды из ионов и теплота процесса должна быть близка к стандартной теплоте нейтрализации, вычисленной по закону Гесса. Слабые кислоты и основания в растворе представлены преимущественно молекулами. Значение теплоты нейтрализации может существенно отличаться от стандартного значения. В этом случае процесс можно разделить на стадии: диссоциация слабого электролита, гидратация ионов и собственно нейтрализация . Тепловой эффект реакции является суммой перечисленных процессов и к теплоте нейтрализации сильного электролита следует добавить эндотермический эффект диссоциации слабого электролита и экзотермический эффект гидратации катиона и аниона : . Выполнение работы 1. Собрать упрощенный калориметр из двух вложенных друг в друга стаканов: внутренний стакан (емкостью 100-150 мл) поставить на пористую пробку на дне наружного (емкостью 300-400 мл). Поместить во внутренний стакан стеклянную палочку и термометр с ценой деления 0,1°С. 2. Во внутренний стакан калориметра налить мерным цилиндром 25 мл раствора исследуемой кислоты V K концентрацией 0,5 М. 3. Поставить внутренний стакан в калориметр. 4. Поместить в раствор кислоты термометр с ценой деления 0,1°С. 5. Измерить температуру кислоты с точностью до 0,1 °С. 6. Мерным цилиндром отмерить 25 мл щелочи. 7. Вылить щелочь в кислоту и осторожно, но быстро перемешать раствор. 8. Измерить температуру полученного раствора с точностью до 0,1 °С. Содержание протокола лабораторной работы 1. Название кислоты и ее химическая формула 2. Объем раствора кислоты, взятый для опыта V К = ………….мл 3. Концентрация раствора кислоты С К = ………………….экв/л 4. Название сильного основания и его химическая формула 5. Объем раствора щелочи, взятый для опыта V Щ = ………….мл 6. Концентрация раствора щелочи С Щ = ………………..экв/л 7. Температура раствора начальная Т 1 = ……………°С 8. Температура раствора конечная Т 2 = …………..°С
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|