ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Напишите определение.Реакция нейтрализации_____________________________________________ Скорость химической реакции________________________________________ Гомогенные химические реакции______________________________________ Гетерогенные химические реакции____________________________________ __________________________________________________________________ 4. Закончите уравнения реакций, определите тип реакций, назовите вещества.
P + Cl2 = PCl5 CH4 = C + H2 Na + S = Na2S HCl + Mg = MgCl2 + H2 ZnSO4 + KOH = K2SO4 + Zn(OH)2 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl AlCl3 + NaOH = NaCl + Al(OH)3 Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O H2SO4 + Al = Al2(SO4)3 + H2 P2O5 + Na2O = Na3PO4 Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 = Al(NO3)3 + BaSO4 Составьте уравнения реакций, определите тип реакции, назовите вещества. H2 + Cl2 = Zn + O2 = Al + S = Ca + N2 = NaCl = C3H8 = NH3 = SiH4 = Mg + CuCl2 = F2 + KBr = Ca + HCl = Zn + FeCl3 = H3PO4 + MgO = CaCl2 + K3PO4 = HNO3 + Ca(OH)2 = Fe2(SO4)3 + NaOH =
Урок №14 Тема: Окислительно-восстановительные реакции. Лабораторная работа №6 Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры. Впишите пропущенные слова Главный отличительный признак химического явления или химической реакции- образование новых………………., отличающихся от исходных………………….., ……………….-………………… и ……………………. Ответьте на вопросы Что называется степенью окисления?__________________________________ Какие реакции называются окислительно-восстановительными?__________ Что такое окислитель?______________________________________________ _________________________________________________________________ Что такое восстановитель?___________________________________________ Какой процесс называется восстановлением?___________________________ __________________________________________________________________ Какой процесс называется окислением?________________________________ 3 .Расставьте степени окисления (CO) всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующей химической реакции: Hg + S → HgS NaNO3 → NaNO2 + O2 CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 4.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO+ H2O H2O2 + HI → I2 + H2O NaNO3 + NaI + H2SO4 → NO + I2 + … + … 5.Тест: В кислой среде KMnO4 восстанавливается до: 1. соль Mn+2 2. MnO2 3. K2MnO4 Концентрированная H2SO4 при обычной температуре пассивирует: 1. Zn 2. Сu 3. AI Концентрированная HNO3 не реагирует с металлом: 1. Ca 2. Au 3. Mg Разбавленная HNO3 с активными металлами восстанавливается до: 1. NO 2. N2 3. N2O Какой продукт восстановления KMnO4 пропущен: 1. 2KMnO4 + 3K2SO 3 + H2O = + 3K2SO4 + 2KOH 2. MnO2 3. 2MnSO4 4. K2MnO4 Урок №15 Тема: Общая характеристика элементов металлов. 1.Перечислите элементы металлы с I поV периоды_____________ Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|