ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙСодержание
а) основные оксиды………………………………………………………………6 б) кислотные оксиды……………………………………………………………. 7 в) амфотерные оксиды…………………………………………………………..7
а) основания……………………………………………………………………....9 б) кислоты………………………………………………………………………...10 в) амфотерные гидроксиды ……………………………………………………..12
а) средние соли……………………………………………………………………14 б) основные соли………………………………………………………………… 16 в) кислые соли ……………………………………………………………………17 5. Примеры выполнения индивидуального задания по теме: «Классы неорганических соединений»………………………………………….18 6. Примеры выполнения контрольных заданий……………………………..25 Приложение …………………………………………………………………....30 КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Вещества: простые, сложные (соединения). Простые вещества: металлы, неметаллы, амфотерные элементы; Металлы: типичные, переходные, лантаноиды, актиноиды. Типичные: занимают главные |головнаяыхподгруппы 1 и II групп (s – металлы), кроме Ве, Н Переходные: занимают побочные подгруппы всех групп (d – металлы). Лантаноиды и актиноиды – занимают нижнюю часть периодической|периодичной| системы (f – металлы). Неметаллы: Н, B, C, Si а также элементы главных подгруппа V, VI, VII,VIII групп, кроме Bi, Sb. Амфотерные: Be, A1, Ga, In, Ge, Sn, Pb, Sb,Ві, Zn.
Сложные вещества (соединения): неорганические и органические. Классы неорганических соединений: оксиды|оксид|, гидроксиды|, соли.
Оксиды – это вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых оксиген в степени окисления (-2). Общая формула: Е +n2 O-2n, где n – модуль степени окисления элемента Виды оксидов: cолеобразующие: основные, кислотные, амфотерные; несолеобразующие (NO, N2O, CO, SiO). 1) Основные оксиды - это оксиды|оксид|, образованные типичными|типовыми| металлами, или переходными металлами, в степенях| окисления +1, +2. 2) Кислотные оксиды - это оксиды|оксид|, образованные неметаллами во всех, характерных для них степенях| окисления (кроме +1, +2), или переходными металлами в степенях| окисления +5, +6, +7, +8. 3 ) Амфотерные оксиды – это оксиды|оксид|, образованные амфотерными| элементами в любой, характерной для них степени |какому|| окисления, а также переходными металлами в степенях| окисления +3, +4 (+5 Nb, Ta). 4) Несолеобразующие оксиды - это оксиды, которым не соответствуют кислоты. Гидроксиды – это гидратированные оксиды. Продукт прямой или косвенной гидратации оксидов. Виды г идроксидов: основания, кислоты, амфотерные гидроксиды. 1) Основания – продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации основных оксидов. Общая формула: Ме(ОН)n (n = 1;2) 2) Кислоты – это продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации кислотных оксидов: HNO3, H2SO4, H2CO3 и т.д. или продукт растворения в воде газообразных соединений типа: HCl, HBr, HI, H2S, H2Se. 3) Амфотерные гидроксиды - продукт исключительно непрямой гидратации амфотерных оксидов. Общая формула: Ме+n (ОН)n n= 2,3,4(5); Ме+n - катион амфотерного элемента или переходного металла.
Соли – продукт полного или неполного замещения катионов водорода катионами металлов в кислотах, или продукт полного или неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. Виды солей: основные, кислые, средние, двойные, комплексные. 1). Средние соли – продукт полного замещения катионов водорода катионами металлов в кислотах, или продукт полного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. 2). Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований кислотными остатками. 3). Кислые соли -это продукт неполного замещения катионов Гидрогена в молекулах многоосновных кислот катионами металла. 4). Д войные соли — это соли, содержащие два типа катионов. Примером является KAl(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например: KAl(SO4)2 = К+ + Al3+ + 2SO42− 5). Комплексные соли - это соединения, в состав которых входит комплексный (координационный) ион, образовавшийся в результате донорно-акцепторного взаимодействия атома (иона) комплексообразователя и лиганд (анионы или нейтральные молекулы).
ОКСИДЫ|оксид| 1. Определение: оксиды – это вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых Оксиген в степени окисления (-2). 2. Состав: Е +n2 O-2n, где n – модуль степени окисления элемента 3. Номенклатура: К2О – калий оксид. Валентность калия не указывается, так как элементы главных подгрупп I,II,III групп (кроме Tl) имеют практически постоянную степень окисления, и следовательно, единственный состав оксида. С+4О2 – карбон (IV) оксид, где ((IV) – валентность карбона, численно равная модулю степени окисления карбона.
4. Графическая формула – это формула, в которой черточка между элементами соответствует общей электронной паре, посредством которой атомы соединяются друг с другом. Число черточек от каждого атома соответствует его валентности для соединений с ковалентным типом связи или модулю степени окисления для ионных соединений. К – О – К; О = С = О. 5. Типы связей: С – О – ковалентная| полярная, Немет Немет К – О – преимущественно ионная Мет Немет | | | | 6. Физические свойства. Основные и амфотерные оксиды – это соединения, образованные по преимущественно ионному типу связи. Это твердые, хрупкие кристаллические вещества. Теплопроводность средняя. Диэлектрики. Нелетучие. Кислотные оксиды – это соединения, образованные по ковалентному полярному типу связи. Большинство этих соединений газы (исключение составляют твердые вещества: B2O3, SiO2, P2O3, P2O5, SO3, N2O5). 7. Химические свойства. Вещества, близкие по свойствам друг с другом | практически|практично| не реагируют. Вещества, |какие| отличающиеся по|разнятсядруг от друга по свойствам, реагируют друг с другом тем активнее, чем глубже различия|разность| в свойствах.
План изложения. 7.1. Отношение к|до| воде. 7. 2. Взаимодействие с оксидами|оксидом|. 7.3. Взаимодействие с |с| гидроксидами|. 7.4. Взаимодействие с солями. 7.5. Взаимодействие с металлами. 7.6. Термолиз 8. Получение.| ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ - это оксиды|оксид|, образованные типичными|типовыми| металлами, или переходными металлами, в степенях| окисления +1, +2. Например: Na2O, Li2O, MgO, CaO, MnO, FeO, TiO 7.1. С водой реагируют только оксиды|оксид| типичных|типовых| металлов. Ме2Оn + H2O à 2Me(OH)n прямая гидратация| Ме – подгруппы лития и магния. Все другие основные оксиды|оксид| с водой не реагируют.
7.2. С оксидами|оксидом|: а) кислотными K2O + SiO2 à K2SiO3 основный кислотный б) амфотерними MnO + A12O3 à Mn(A1O2)2 основный амфотерный, как кислотный | 7.3. С|с| гидроксидами|: а) кислотами MgO + H2SO4 à MgSO4 + H2O б) амфотерними гидроксидами 3Rb2O + 2Cr(OH)3 à 2Rb3CrO3 + 3H2O основный амфотерный, как кислота H3CrO3 7.4. С солями не реагируют. 7.5. С металлами высокой химической активности. FеO| + Ca| → CаO| + Fe| КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ - это оксиды|оксид|, образованные неметаллами во всех, характерных для них степенях| окисления (кроме +2), или переходными металлами в степенях| окисления +5, +6, +7, +8. Например: CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5, Cl2O7, Mn2O7, CrO3 7.1. С водой реагируют все кроме: SiO2, WO3, Ta2O5, Nb2O5 SO3 + H2O à H2SO4 7.2. С оксидами: а) основными SiO2 + CaO à CaSiO3 кислотный основный б) амфотерными N2O5 + ZnO à Zn(NO3)2 кислотный амфотерный, как основный| 7.3. С гидроксидами: а) основаниями SiO2 + 2 NaOH à Na2SiO3 + H2O б) амфотерними гидроксидами SO2 + Zn(OH)2 à ZnSO3 + H2O кислотный амфотерный, как основание 7.4. С солями не реагируют. 7.5. С металлами не реагируют. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ – это оксиды|оксид|, образованные амфотерными| элементами в любой, характерной для них степени |какому|| окисления, а также переходными металлами в степенях| окисления +3, +4, +5. Например: BeO, ZnO, Al2O3, Ga2O3, GeO, PbO, PbO2, SnO, SnO2, Fe2O3, Cr2O3, Mn2O3, MnO2, Nb2O5 7.1. С водой не реагируют и не растворяются. 7.2. С оксидами: t0 а) основными A12O3 + MgO à Mg(A1O2)2 амфотерный, основный как кислотный| t0 б) кислотными Cr2O3 + N2O5 à 2Cr(NO3)3 амфотерный, кислотный как основный| в) амфотерними A12O3 + ZnO à Zn(A1O2)2 амфотерный,| амфотерный, как кислотный как основный| BeO + TiO2 à BeTiO3 амфотерный,| амфотерный, как основный как кислотный 7.3. С гидроксидами: а) основаниями Cr2O3 + 2NaOH à 2NaCrO2 + H2O t0 ZnO + 2NaOH + H2O à Na2 [Zn(OH)4]
t0 б) кислотами In2O3 + 6HC1 à 2InC13 + 3H2O в) амфотерными гидроксидами t0 2ZnO + Pb(OH)4 à Zn2PbO4 + 2H2O амфотерный,| амфотерный, как основный как кислотный 7.4. С солями не реагируют. 7.5. С металлами: восстанавливаются|восстанавливают| более активными металлами Fe2O3 + 2Аl à Al2O3 + 2Fe
8. Способы получения оксидов|оксида|: а) окисление: простых веществ 2Mg + O2 à 2MgO 4P + 5O2 à 2P2O5 сложных веществ 2H2S + 3O2 à 2H2O + 2SO2 СН4 + О2 = СО2 + 2 Н 2О доокисление оксидов 2 SO2 + O2 = 2 SO3 б) разложение: солей (кроме солей щелочных металлов) t0 CuSO4 à CuO + SO3 t0 гидроксидов Са(ОН)2 à СаО + Н2О t0 H2SO3 à SO2 + H2O t0 Zn(OH)2 à ZnO + H2O
ГИДРОКСИДЫ Гидроксиды: основания, кислоты, амфотерные гидроксиды. Гидроксиды – это гидратированные оксиды. Продукт прямой или косвенной гидратации оксидов. ОСНОВАНИЯ|основание| 1. Определение: Основания – продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации основных оксидов. 2. Состав: Ме(ОН)n (n = 1;2) Основания, в которых n = 1 называются однокислотными, при n = 2 - двукислотными. 3. Номенклатура: КОН – калий гидроксид; Ва(ОН)2 – барий гидроксид; Fe(ОН)2 – феррум (II) гидроксид. 4. Графическая формула К – О - Н 5. Типы связи: К – О – преимущественно ионная, О – Н –ковалентная| полярная. мет. немет. немет. немет. 6. Физические свойства: Все основные соединенмя твердые. Основания, образованные металлами главной подгруппы I группы и подгруппы бария вещества кристаллические. При нагревании плавятся без разложения. Все остальные – аморфные. При нагревании разлагаются. 7. Химические свойства: 7.1 Отношение к воде: а) растворимые; б) нерастворимые. а) растворимые или щелочи – образованы металлами главной подгруппы I группы и подгруппы кальция. Диссоциируют в водных растворах по типу сильных электролитов: нацело и необратимо. Ме(ОН)n à Me+n + nOH- б) трууднорастворимые основания - образованы магнием или d – металлами в степени окисления +1, +2. Диссоциируют |основа| по типу слабых электролитов|основания|: ступенчато и обратимо. Me(ОН)n ↔ Me+n(OH)+n-1 + OH- 1 ступень Me+n(OH)+n-1 ↔ Me+n(OH)+n-2 + OH- 2 ступень Me+n(OH)+n-2 ↔ Men+ +(n-2) OH- n - ступень 7.2 Взаимодействие с| оксидами: t0 а) кислотными 2КОН + SiO2 à K2SiO3 + H2O б) амфотерными Sr (OH)2 + A12O3 à Sr (A1O2)2 + H2O 7.3 Взаимодействие с гидроксидами: а) кислотами Mg(OH)2 + H2SO4 à MgSO4 + 2H2O б) амфотерными| гидроксидами| Са (OH)2 + Pb(OH)2 à Cа PbO2 + 2H2O 7.4 Взаимодействие с солями (реагируют в растворах только щелочи) 2NaOH + CuSO4 à Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
7.5 С | металлами амфотерными реагируют только щелочи 2NaOH + Zn + 2H2O à Na2[Zn(OH)4] + H2 7.6 Термолизу подлежат только аморфные основания|основание| to Fe (OH)2 à FeO + H2O
8. Получение: а) прямая гидратация| металлов (подгруппы Li|, Ca|) Me + H2O à Me(ОН)n + H2 б) прямая гидратация| оксидов|оксида| металлов(подгруппы Li|, Ca|) K2O + H2O à 2KOH в) косвенная гидратация| в результате ионного обмена ионного обмена FeC12 + 2NaOH à Fe(ОН)2 ↓ + 2 NaCl
КИСЛОТЫ 1.Определение а) Кислородсодержащие (кислородные) кислоты – это продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации кислотных оксидов: HNO3, H2SO4, H2CO3 и т.д. б) Бескислородные – это продукт растворения в воде газообразных соединений типа: HCl, HBr, HI, H2S, H2Se и т.п.. Одноосновные кислоты содержат в составе|складе| один атом гидрогена HNO3,| HCl. Многоосновные кислоты содержат два и более атомов гидрогена H2SO4 , H3PO4. 2. Состав: молекулы кислот состоят из катионов Н+ и кислотных остатков. 3. Номенклатура: а)названия кислородсодержащих | кислот начинаются с латинского названия кислотообразующего элемента с добавлением|додает| суффикса- ат -|, если элемент находится в максимальной для него степени окисления, или - ит| -, если элемент имеет промежуточную степень окисления и последующего добавления|додает| окончания – ная и слова кислота. H2S+4 O3 - сульфитная кислота; H2S+6O4 - сульфатная кислота. б) бескислородные кислоты – латинское название неметалла, суффикс – ид | -, окончание –ная|, и слово кислота. H2S - сульфидная кислота; HBr – бромидна кислота. I I 4. Графическая формула Н + С1- Н С1 Н – С1 При составлении графических формул кислородных кислот следует учитывать, что присоединение атомов гидрогена к кислотообразующему элементу осуществляется только через атом Оксигена.
I VI II I V II H2+ S+6O4-2 H2 S O4 H+ N+5 O3-2 H N O3
I, VI, V, II - валентность 5. Типы связи: Н – С1 - ковалентная| полярная, Н – О – ковалентная| полярная, N – О – ковалентная| полярная, S – O - ковалентная| полярная. 6. Физические свойства: жидкие, твердые (H3PO3, H3PO4, H2WO4, HNbO3, HTaO3, Н3ВО3 ); гелеобразная – H2SіO3, некоторые существуют только в растворах (H2SO3, H2CO3). 7. Химические свойства: 7.1 При взаимодействии с водой диссоциируют с образованием катионов Н+ по типу сильных или слабых электролитов. См. табл. №2 Степени диссоциации кислот. H2O а) Н С1 → Н+ + С1- сильный электролит б) H2 S O4 → H+ + НSO4- сильный электролит НSO4 - ↔ H+ + SO42- слабый электролит H2 S O4 → 2H+ + SO42- 7.2 Взаимодействие с оксидами: а) основными MgO + H2SO4 à MgSO4 + H2O б) амфотерными In2O3 + 6HC1 à 2InC13 + 3H2O 7.3 Взаимодействие с гидроксидами: а) основаниями Mg(OH)2 + H2SO4 à MgSO4 + 2H2O б) амфотерными гидроксидами 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 à Fe2(SO4)3 + 6H2O 7.4 Взаимодействие с солями: в растворах при условии образования труднорастворимых | солей или летучих веществ H2SO4 + BaC12 àBaSO4 ↓ + 2HC1 Na2CO3 + 2HCl à 2NaCl + H2O + CO2↑ 7.5 Взаимодействие с металлами: а) кислоты слабые окислители (HCl, HBr, HI, H2SO4 разб.) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода. В результате взаимодействия образуется соль и водород. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑ ||д| 2HC1 + Mg à MgC12 + H2 ↑ б) кислоты сильные окислители (H2SO4 конц., HNO3) реагируют со всеми металлам, кроме золота и платиновых. При взаимодействии образуется соль, вода и продукт восстановления кислородсодержащего элемента: Для H2S+6O4: S+6 → S+4 → S0 → S-2 Для HN+5O3 : N+5 → N+4 → N+2 → N+1 → N0 → N-3 Чем активнее металл, с которым реагирует кислота, тем глубже восстановление. 4H2S+6O4 + 3Zn0 → 3Zn+2SO4 + 4H2O + S0 концентрированная 5H2S+6O4 + 4Mg0 → 4Mg+2SO4 + 4H2O + H2 S-2 8HN+5O3 + 3Zn0 → 3Zn+2(NO3)2 + 4H2O + 2N+2O 10HN+5O3 + 4Mg0 → 4Mg+2(NO3)2 + 3H2O + N-3H4NO3 7.6 При нагревании кислородсодержащие | кислоты разлагаются |разлагают| H2SiO3 à H2O + SiO2 H2SO4 à H2O + SO3 8. Способы получения: а) бескислородные кислоты получают путем растворения в воде газов состава HCl, HBr, HI, H2S. H2 + I2 à 2HI б) прямая гидратация| соответствующих оксидов|оксида SO3 + H2O à H2SO4 в) непрямая гидратация| в результате|вследствие| ионного обмена: Na2WO4 + 2HCl → 2NaCl + H2WO4↓ CaCl2 + H2CO3 → CaCO3 + 2HCl г) общий способ – реакция обмена между солью и менее| летучей кислотой: NaC1 + H2SO4 à HC1 ↑+Na2SO4 Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|