ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Когда два или более атомов объединяются между собой, образуется молекула вещества.Если два атома имеют одну или несколько пар электронов, являющихся общими для них, т. е. электроны перескакивают с орбиты одного атома на орбиту другого, возникает так называемая ковалентная связь. Основную часть неорганических элементов составляют металлы, они формируют металлические связи между атомами. При этом атомы располагаются очень близко друг к другу и образуют структурную (кристаллическую) решетку, В правой части периодической таблицы элементов расположены инертные газы, которые существуют только в виде атомов. МАССА АТОМА Одной из основных характеристик любого химического элемента является его относительная атомная масса. Атомная единица массы — это 1/12 массы атома углерода, масса которого принимается равной 12 а. е. м. и составляет 1,66 • 10 24 г. Сравнивая массы атомов элементов с одной а.е.м., находят численные значения относительной атомной массы (Аг). Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. Например, для кислорода Аг (О) = 15,9994, а для водорода Аг (Н) = 1,0079. Для молекул простых и сложных веществ определяют относительную молекулярную массу, которая численно равна сумме атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Например, молекулярная масса воды Н2 О Мг (Н2O) = 2 • 1,0079 + 1 • 15,9994 = 18,0153. ЗАКОН АВОГАДРО В химии наряду с единицами массы и объёма используется единица количества вещества, называемая молем. МОЛЬ (v) — единица измерения количества вещества, содержащего столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов), сколько атомов содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода "С’’. Это означает, что 1 моль любого вещества содержит одно и то же число структурных единиц, равное 6,02 • 1023. Эта величина носит название постоянной Авогадро (обозначение NА, размерность 1/моль). Итальянский ученый Амадео Авогадро в 1811 году выдвинул гипотезу, которая в дальнейшем была подтверждена опытными данными и получила впоследствии название закона Авогадро. Он обратил внимание на то, что все газы одинаково сжимаются (закон Бойля—Мариотта) и обладают одинаковыми коэффициентами термального расширения (закон Гей-Люссака). В связи с этим он предположил, что: Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|