Гидролиз солей сильных оснований и сильных кислот.

Пример 4.3.1. Взаимодействие КСl с водой (соль образована сильным основанием КОН и сильной кислотой HСl).

Развёрнутое ионно-молекулярное уравнение:

К⁺ +Cl^- +HOH=K⁺ +OH^- +Cl^- +H⁺.

Уравнение показывает, что ионы соли не участвуют в реакции: не происходит связывания ни ионовН⁺, ни ионов ОН^-.

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

НОН=ОН^- +Н⁺.

Из сокращённого уравнения видно, что в водном растворе KСl процесс сводится к диссоциации самой воды, вследствие которой образуются ионы Н⁺ и ОН^- в равных количествах. Поэтому раствор рассматриваемой соли нейтрален (рН=7). Равным образом из-за отсутствия гидролиза нейтральными являются растворы всех солей сильных оснований и сильных кислот.

Несмотря на отсутствие гидролиза, оформление рассматриваемого процесса закончим записью молекулярного уравнения:

KCl+HOH=KOH+HCl.

Записанное молекулярное уравнение лишний раз свидетельствует в пользу того, что при рассмотрении любой реакции ионного обмена не следует ограничиваться молекулярным уравнением, а обязательно необходимо записывать ионно-молекулярное уравнение, т.к. только оно даёт истинную информацию о реакции. На самом деле, молекулярное уравнение взаимодействия КСl с водой указывает на наличие реакции, тогда как ионно-молекулярное уравнение приводит к однозначному выводу: KСl гидролизу не подвергается.

Итак, соли сильных кислот и сильных оснований гидролизу не подвергаются; рН растворов этих солей равен 7.

[1] Эквивалентом вещества называется его реальная или условная частица, которая в химических реакциях эквивалентна 1 атому или 1 иону водорода. Например, КОН эквивалентен 1 иону Н ⁺, что хорошо видно из реакции КОН+НCl=KCl+H ₂ O; в реакции Fe+2HCl=FeCl ₂ +H ₂ атом Fe эквивалентен двум ионам Н ⁺, т.е. эквивалентом железа является условная частица – половина его атома.

[2] Множитель 10 ^-3 в знаменателе – коэффициент перевода объёма раствора из миллилитров в литры.

[3] Множитель 10 ^-3 в знаменателе – коэффициент перевода объёма раствора из см ³ в литры.

[4] Множитель 10^-3 – коэффициент для перевода объёма из миллилитров в литры.

[5] Множитель 10³ – коэффициент для перевода объёма из литров в см³.

[6] Численные значения констант диссоциации слабых электролитов – табличные данные.

[7] Амфотерные гидроксиды в контрольной работе не рассматриваются.

[8] О комплексных соединениях см. также методические указания к контрольной работе №1.

[9] Гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований в контрольной работе не рассматривается.

[10] Оформление реакций гидролиза целесообразно начинать с записи развёрнутого ионно-молекулярного уравнения. При этом, как обычно, сильные электролиты записываются в виде свободных ионов, слабые - в молекулярном виде. Очевидно, что вода в ионно-молекулярных уравнениях гидролиза должна всегда записываться в виде молекул Н₂О.

Т.к. гидролиз солей заключается во взаимодействии ионов соли с ионами Н⁺ и ОН^- воды, целесообразно в уравнениях гидролиза молекулярную форму воды представлять как связанную совокупность этих ионов: НОН.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: