Главная | Случайная

КАТЕГОРИИ:






Примеры решения задач

Задача 1

Склепаны два металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии:

а) Mn – Al ; б) Sn – Bi .

Решение:

а) Al в ряду напряжений находится перед марганцем и имеет более отрицательное значение стандартного электродного потенциала, поэтому при контакте этих двух металлов Al будет анодом, а Mn - катодом. Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет алюминий.

б) В этом случае корродировать будет олово, т.к. в ряду напряжении оно расположено впереди висмута и, следовательно, является электрохимически более активным.

Ответ: Al, Sn.

Задача 2

Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль анодного покрытия: Pt, Al, Cu, Hg ?

Решение:

Анодное покрытие – это нанесение на защищаемое изделие электрохимически более активного металла. Из перечисленных металлов электрохимически более активным (по сравнению со свинцом) является алюминий.

Ответ: Al.

Задача 3

Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль катодного покрытия: Ti, Mn, Ag, Cr ?

Решение:

Катодное покрытие – это нанесение на защищаемое изделие электрохимически менее активного металла. Из перечисленных металлов электрохимически менее активным (по сравнению со свинцом) является серебро.

Ответ: Ag.

Задача 4

Укажите продукт коррозии при контакте Zn – Ni в нейтральной среде.

Решение.

При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. В нейтральной среде:

А (–) Zn| H2O, O2 | Ni (+) K

Так как цинк электрохимически более активен, он будет окисляться (корродировать). На никеле будет протекать восстановительный процесс (в нейтральной среде – кислородная деполяризация):

А (–): Zn – 2e- = Zn2+

K (+): 2H2O + O2 + 4e- = 4OH

Продукт коррозии – Zn(OH)2.

Ответ: Zn(OH)2.

Задача 5

Укажите продукт коррозии при контакте Zn – Ni в кислой среде (HCl).

Решение.

При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. В кислой среде:

A (–) Zn|HCl| Ni (+) K

Так как цинк электрохимически более активен, он будет окисляться (корродировать). На никеле будет протекать восстановительный процесс (в кислой среде – водородная деполяризация):

А (–): Zn – 2e- = Zn2+

K (+): 2H+ + 2e- = H2.

Продукт коррозии : ZnCl2.

Ответ: ZnCl2.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

241. Железо покрыто марганцем. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в атмосферных условиях? Запишите схему коррозии и определите продукт коррозии.

242. Железо покрыто серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в атмосферных условиях? Запишите схему коррозии и определите продукт коррозии.

243. Алюминий покрыт марганцем. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в атмосферных условиях? Запишите схему коррозии и определите продукт коррозии.

244. Какие металлы могут выполнять для стальных изделий роль катодных покрытий: Ni, Cr, Mn, Sn, Cu? Запишите схему коррозии никелированного железа и определите продукт коррозии во влажном воздухе?

245. Какие металлы могут выполнять для стальных изделий роль анодных покрытий: Аl, Cr, Ni, Mn, Sn, Cu? Запишите схему коррозии хромированного железа и определите продукт коррозии во влажном воздухе?

246. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

247. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары медь-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

248. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары медь-серебро. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

249. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары железо- свинец. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

250. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары цинк-марганец. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

251. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары медь-алюминий. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

252. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

253. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

254. Золотое изделие покрыли серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

255. Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

256. Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

257. Железное изделие покрыли серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

258. Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

259. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

260. В контакте с какими металлами медь выполняет роль анода: Fe, Au, Pd, Zn, Cr ? Запишите схему коррозии меди, покрытой никелем и определите продукт коррозии во влажном воздухе.

261. В контакте с какими металлами олово выполняет роль катода: Fe, Au, Pd, Zn, Cr ? Запишите схему коррозии луженого железа и определите продукт коррозии во влажном воздухе.

262. . В контакте с какими металлами железо выполняет роль анода: Al,Cd, Pd, Zn, Cr ? Запишите схему коррозии оцинкованного железа в кислой среде.

263. . В контакте с какими металлами медь выполняет роль катода: Fe, Au, Сd, Ag, Sn, Cr ? Запишите схему коррозии позолоченного железа в нейтральной среде.

264. В контакте с какими металлами медь выполняет роль анода: Fe, Au, Pd, Sn, Cr ? Запишите схему коррозии хромированного железа в кислой среде.

265. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

266. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

267. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

268. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

269. Какое покрытие металла назувается анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

270. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

 

Таблица вариантов контрольных заданий

Номер варианта Номера контрольных работ Номера задач, относящихся к данному заданию
1, 16, 31, 61, 91 121,151, 181, 211, 241
2, 17, 32, 62, 92 122, 152, 182, 212, 242
3, 18, 33, 63, 93 123, 153, 183, 213, 243
4, 19, 34, 64, 94 124, 154, 184, 214, 244
5, 20, 35, 65, 95 125, 155, 185, 215, 245
6, 21, 36, 66, 96 126,156,186,216, 246
7, 22, 37, 67, 97 127, 157, 187, 217, 247
8, 23, 38, 68, 98 128, 158, 188, 218, 248
9, 24, 39, 69, 99 129,159,189,219,249
10, 25, 40, 70, 100 130, 160, 190, 220, 250
11, 26, 41, 71, 101 131, 161, 191, 221, 251
12, 27, 42, 72, 102 132, 162, 192, 222, 252
13, 28, 43, 73, 103 133, 163, 193, 223, 253
14, 29, 44, 74, 104 134, 164, 194, 224, 254
15, 30, 45, 75, 105 135, 165, 195, 225, 255
1, 30, 46, 76, 106 136, 166, 196, 226, 256
2, 29, 47, 77, 107 137, 167, 197, 227, 257
<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Примеры решения задач. Какой из следующих процессов протекает при электролизе водного раствора NaI на графитовом аноде? | Продолжение таблицы
vikidalka.ru - 2015-2017 год. Все права принадлежат их авторам!