Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ТЕМА 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ




Гидролиз солей – ионообменная реакция соли с водой, приводя-

от греч. «гидро» щая к образованию слабого электролита (либо

- вода, «лизис» - слабого основания, либо слабой кислоты) и изме-

разложение нению среды раствора.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с

кислотой.

           
   
Соль
 
Основание
 
Кислота
 


+ =

Сильное Слабое Сильная Слабая может быть образована

1. LiOH NH4OH или 1. Н2SO4 все осталь- 1. Сильным основанием и

2. NaOH NH3· H2O 2. HNO3 ные слабой кислотой.

3. KOH все осталь - 3. HCl 2. Слабым основанием и

4. RbOH ные 4. HBr сильной кислотой.

5. CsOH 5. HI 3. Слабым основанием и

6. FrOH 6. HClO4 слабой кислотой.

7. Ca(OH)2 4. Сильным основанием и

8. Sr(OH)2 сильной кислотой.

9. Ва(ОН)2

 

 
 
Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, а также труднорастворимые соли.

 

 


СОСТАВЛЕНИЕ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫХ УРАВНЕНИЙ ГИДРОЛИЗА.

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

Задача № 1.

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Na2CO3.

Алгоритм Пример

1. Составить уравнение диссо-

циации соли на ионы. Na2CO3 → 2Na+ + CO32- Na+→NaOН - сильное

2. Проанализировать, каким CO32-→H2CO3- слабая

основанием и какой кисло- ↑

той образована соль. продукт

3. Сделать вывод, какой сла- гидролиза

бый электролит – продукт

гидролиза.

4. Написать уравнения гидроли-

за.

I ступень.

а) составить краткое ионное I. а) CO32- + H+│OHHCO3‾ + OH

уравнение, определить среду ↑

раствора. pH>7, щелочная среда

б) составить полное ионное б) 2Na+ +CO32- +HOH Na++HCO3+Na+ +OH

уравнение, зная, что молеку-

ла – электронейтральная ча-

стица, подобрать к каждому

иону противоион.

в) составить молекулярное в) Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH

уравнение гидролиза.

Гидролиз протекает ступенчато, если слабое основание – многокислотное, а слабая кислота – многоосновная.

II ступень (см. алгоритм выше NaHCO3 Na+ + HCO3

1, 2, 3, 4а, 4б, 4в). II. а) HCO3 + HOH H2CO3 + OH

б) Na+ + HCO3 H2CO3 + Na+ + OH

в) NaHCO3 + HOH H2CO3 + NaOH

Вывод: соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами подвергаются частичному гидролизу (по аниону), среда раствора щелочная (рН>7).

 

Задача № 2.

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли ZnCl2.

ZnCl2 → Zn2+ + 2 Cl Zn2+ → Zn(OH)2 – слабое основание

Cl → HCl – сильная кислота

 

I. а) Zn2+ + H+/OH ZnOH+ + H+ среда кислая, рН<7

б) Zn2+ + 2 Cl + HOH ZnOH+ + Cl + H+ + Cl

0 0 0

в) ZnCl2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. а) ZnOH+ + HOH Zn(OH)2 + H+

б) ZnOH+ + Cl + HOH Zn(OH)2 + H+ + Cl

0 0

в) ZnOHCl + HOH Zn(OH)2 + HCl

Вывод:соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами подвергаются частичному гидролизу (по катиону), среда раствора кислая.

Задача № 3.

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Al2S3.

Al2S3 → 2 Al3+ + 3 S2- Al3+ → Al(OH)3 – слабое основание

S2- → H2S – слабая кислота

 

а), б) 2 Al3+ + 3 S2- + 6 HOH → 2 Al(OH)3 ↓ + 3 H2S↑

в) Al2S3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2SS

Вывод: соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами подвергаются полному (необратимому) гидролизу, среда раствора близка к нейтральной.

Алгоритм

вывода константы гидролиза (Кг) соли Na2CO3 (по 1 ступени)

1. Составить краткое ионное уравнение, определив агрегатное состояние частиц.

2. J 1 = J2 (химическое равновесие), справедлив ЗДМ.

3. J1 = [CO32-]·[HOH]·k1

4. J2 = [HCO3]·[OH‾ ]·k2

5. т.к. J1 = J2, то [CO32-]·[HOH]·k1 = [HCO3]·[OH‾ ]·k2

6. т.к. k1 и k2 – const, то k1 = [HCO3‾]·[OH‾]

k2 [CO32-]·[HOH]

7. k1 = Kр = [HCO3‾]·[OH‾]

k2 [CO32-]·[HOH]

8. т.к. равновесная концентрация воды – [HOH] – const в разбавленном растворе любой соли, то преобразуем относительно постоянных величин выражение в п.7.

Kр·[HOH] = [HCO3‾]·[OH‾]

[CO32-]

9. Kр·[HOH] = Kг

10. Кг1(Na2CO3) = [HCO3‾]·[OH‾]

[CO32-]

 

 

vikidalka.ru - 2015-2018 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных