Классификация неорганических соединений

Классификация и номенклатура неорганических соединений

Классификация неорганических соединений

В настоящее время известно более 100 тысяч неорганических веществ, классифицировать которые по одному признаку невозможно. По составу все вещества делятся на простые, бинарные и сложные (в том числе комплексные соединения). Простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Их можно также разделить на вещества с молекулярной и (Cl₂, S₈) и немолекулярной (С, Li) структурой кристаллической решетки.

Бинарные соединения по характеру химической связи разделяются на ионные (NaCl), ковалентные (НСl) и металлоподобные. К последним относятся интерметаллиды ‑ соединения между металлами, например, Zn₃Ag₂. Различают также бинарные соединения постоянного (СО₂) и переменного (TiO_x) состава. Общепринята классификация бинарных неметаллоподобных соединений по природе анионообразователя: гидриды, оксиды, хлориды, карбиды и т.д.

В свою очередь, например, оксиды можно подразделять на кислотные (SO₃), основные (CaO), амфотерные (ZnO) и индифферентные (NO). Последние не реагируют ни с водой, ни с кислотами, ни с щелочами (рис. 1).

Кроме того, соединения с кислородом в зависимости от степени окисления элемента делятся на низшие (СО, Сl₂O) и высшие (СО₂, Сl₂O₇), а в зависимости от степени окисления кислорода на оксиды (Na₂O); пероксиды (H₂O₂), надпероксиды (KO₂) и озониды (KO₃).

Химические вещества можно также классифицировать по функциональному признаку: окислители и восстановители, растворители и осадители, кислоты и основания, соли и др. (рис. 1). В свою очередь кислоты и основания делятся на одно-, двух- (и т.д.) основные и кислотные, соответственно, а также на сильные (HClO₄, NaOH), средней силы (H₂SO₃, Ca(OH)₂) и слабые (H₂F₂, NH₃ ^. H₂O). Кроме того, кислоты различают: бескислородные (H₂S), кислородосодержащие (Н₂СО₃), комплексные (Н[BF₄]), а также мономерные (Н₃РО₄), димерные (Н₄Р₂О₇), полимерные (НРО₃)_n.

Соли тоже подразделяются на кислородные ‑ Na₂SO₄, бескислородные ‑ NaF, комплексные ‑ Na₂[SiF₆], а кроме того, на средние или нормальные ‑ FeCl₃, кислые ‑ СаНРО₄, основные ‑ Fe(OH)₂Cl, а также на простые ‑ NaNO₃, двойные ‑ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ и смешанные ‑ (FeCl₂)₂SO₄.

Возможна классификация веществ по агрегатному состоянию: твердые (С, ZnO), жидкие (Hg, Mn₂O₇), газообразные (Н₂, CO); по растворимости, например, в воде: растворимые ‑ NaNO₃, NH₃, среднерастворимые ‑ СО₂, Са(ОН)₂ и малорастворимые ‑ Н₂, СuO, BaSO₄.

2.2. Номенклатура неорганических соединений

Во времена алхимии химии названия веществам давали по их свойствам, по применению, по месту нахождения, по сырью, из которого они были выделены, или по именам авторов, получивших их впервые. Например, водород, соль Глаубера (Na₂SO₄ ^.10 H₂O), берлинская лазурь (KFe[Fe(CN)₆]) и др. Эти названия рациональные (исторические).

Однако накопление фактического материала привело к необходимости сведения многочисленных данных о веществах в справочники и выдвинуло проблему создания рациональной (систематической) номенклатуры, которая и была разработана в 1787 г. Комиссией Парижской Академии наук. По новой номенклатуре для наименования химического соединения предлагалось брать корни греческого или латинского названия его составных частей, а если два простых вещества образуют несколько соединений, то в названии изменяли суффиксы (например, сульфит и сульфат натрия, азотистая и азотная кислота и т.д.).

В 1957 г. Международный союз по чистой и прикладной химии (ИЮПАК) издал правила номенклатуры неорганических соединений, которые были расширены и уточнены в 1971 и в 1977 г. г. Цель номенклатуры ИЮПАК ‑ стандартизировать систематические названия химических веществ в такой степени, чтобы по ним можно было составлять стехиометрические формулы, отражающие строение веществ.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: