Амфотерные гидроксиды. 1. В нейтральной среде (чистая вода) амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не диссоциируют на ионы

1. В нейтральной среде (чистая вода) амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не диссоциируют на ионы. Они растворяются в кислотах и щелочах. Диссоциацию амфотерных гидроксидов в кислой и щелочной средах можно выразить следующими уравнениями:

Zn + OH^- Zn(OH) H⁺ + ZnO

А1³⁺ + ЗОН^- Al(OH)₃ H⁺ + AlO + H₂O

2. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами, образуя соль и воду.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотам:

Zn(OH)₂ + 2НCl + ZnCl₂ + 2Н₂О; Sn(OH)₂+ H₂SO₄ = SnSO₄ + 2Н₂О.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами:

Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂ZnO₂ + 2H₂O;

А1(ОН)₃ + NaOH NаАlO₂ + 2Н₂О;

Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Zn(OH)₄];

Pb(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Pb(OH)₄].

Соли – продукты замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла или замещения гидроксид-иона в молекуле основания кислотными остатками.

Общие химические свойства солей

1. Соли в водных растворах диссоциируют на ионы:

а) средние соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков:

NaCN =Na⁺+СN^-;

Ва(СН₃СОО)₂ = Ва²⁺ + 2(СН₃СОО)^-.

6) кислые соли диссоциируют на катионы металла и сложные
анионы:

KHSО₃ = К⁺ + HSO₃^2-;

NaH₂PO₄ = Na⁺ + Н₂РО₄^-.

в) основные соли диссоциируют на сложные катионы и анионы кислотных остатков:

АlОН(СН₃СОО)₂ = АlОН²⁺ + 2СН₃СОО^-.

2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из растворов солей только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжения:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Сu.

3. Растворимые соли взаимодействуют со щелочами с образованием новой соли и нового основания. Реакция возможна, если образующееся основание или соль выпадают в осадок. Например:

FeCl₃+3КОН=Fe(OH)₃↓+3КС1;

К₂СО₃+Ba(OH)₂=ВаCO₃↓+ 2КОН.

4. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты или новой нерастворимой соли:

Na₂CO₃ + 2HC1 = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

При взаимодействии соли с кислотой, образующей данную соль, получается кислая соль (это возможно в том случае, если соль образована многоосновной кислотой). Например:

Na₂S + H₂S = 2NaHS; CaCO₃ + CO₂+ H₂O = Ca(HCО₃)₂ .

5. Соли могут взаимодействовать между собой с образованием новых солей, если одна из солей выпадает в осадок:

AgNO₃ + KC1 = AgCl↓ + KNO₃.

6. Многие соли разлагаются при нагревании:

MgCО₃ MgO + CО₂↑;

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂↑.

7. Основные соли взаимодействуют с кислотами с образованием средних солей и воды:

Fe(OH)₂NO₃+HNO₃=FeOH(NO₃)₂+H₂O; FeOH(NO₃)₂+HNO₃=Fe(NO₃)₃ + H₂O.

8. Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей и воды:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O;

КН₂РО₄ + КОН = К₂НРО₄ + Н₂О.

Получение солей

Все способы получения солей основаны на химических свойствах важнейших классов неорганических соединений. Десять классических способов получения солей представлены в табл. 8. Кроме общих способов получения солей, возможны и некоторые частные способы:

1. Взаимодействие металлов, оксиды и гидроксиды которых являются амфотерными, с щелочами.

2. Сплавление солей с некоторыми кислотными оксидами.

K₂CO₃ + SiO₂ K₂SiO₃ + CO₂↑.

3. Взаимодействие щелочей с галогенами:

2КОН +Сl₂ KCl +KClO + H₂O;

4. Взаимодействие галогенидов с галогенами:

2КВг + Cl₂ = 2КС1 +Вг₂

Таблица 8 ‑ Основные способы получения солей

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: