ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Предмет и понятие электрохимии. Теория диссоциации, ее недостаткиЭлектрохимия – раздел физической химии, в котором изучаются законы взаимодействия и взаимосвязи химических и электрохимических явлений. Основной предмет изучения электрохимии – это процессы, протекающие на электродах при прохождении электрического тока через раствор (так называемые электродные или электрохимические процессы). В 1883 г. Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации, которая в последствие получила название теории слабых электролитов. Согласно этой теории, процесс распада веществ в растворе на ионы называют электролитической диссоциацией. Основные положения теории Аррениуса: 1. Кислота – это вещества, диссоциирующие на ион H+ и анион. Основания распадаются при диссоциации на гидроксил-ион и катион. Соли диссоциируют на катион и анион. 2. Соли являются сильными электролитами и полностью диссоциируют на ионы. Кислоты и основания могут быть сильными и слабыми электролитами (следовательно, диссоциируют как полностью, так и частично). 3. Процесс диссоциации электролитов на ионы является равновесным. Равновесие устанавливается между ионами и непродиссоциированными молекулами. Теория Аррениуса имеет ряд недостатков: 1. не учитывает взаимодействие между ионами в растворе. Согласно теории Аррениуса, ионы в растворе распределены хаотично. Если это так, то раствор электролита идеальный. В реальности, это применимо только к слабым электролитам, поэтому данную теорию называют теорией слабых электролитов; 2. не учитывает взаимодействие ионов с растворителем; 3. не учитывает природу растворителя; 4. не объясняет причину диссоциации электролитов в растворе на ионы. В действительности распад вещества на ионы в растворе осуществляется за счет того, что при диссоциации энергия (Е) взаимодействия между ионами в кристалле (Еион-ион – энергия ион-ионного взаимодействия) становится меньше Е взаимодействия иона с диполем растворителя (Е ион-дип – энергия ион-дипольного взаимодействия). Ионы «вырываются» молекулами растворителями из кристаллической решетки вещества, и происходит процесс диссоциации (распада) вещества на ионы. Условие диссоциации вещества на ионы в растворе: Е ион-ион. < Е ион-дип. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|