ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения001. Массовое число атома азота 7N,содержащего 8 нейтронов, равно a) 14 +б) 15 в) 16
002. Число нейтронов в атоме 15P31равно а) 31 +б) 16 в) 15
003. Атомы изотопов одного элемента отличаются а) числом протонов +б) числом нейтронов в) числом электронов
004. Размер электронного облака характеризует квантовое число а) n +б) l в) ml
005. Орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня принимает значения а) 0,1,2 б) -2,-1,0,+1,+2 +в) 0,1
006. Подуровень, для которого n = 4 и l = 0,обозначается а) 4f б) 4d +в) 4s
007. Квантовое число, которое характеризует направление электронного облака в пространстве а) n б) l +в) ml 008. Магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня принимает значения а) 0,1,2 +б) -2,-1,0,+1,+2 в) -1,0,+1
009. Число орбиталей на f-подуровне равно а)1 б)3 +в)7
010. Электронную конфигурацию внешнего слоя 4s2 4p5 имеет атом +а) Br б) N в) As г) V
011. Ванадий относится к семейству +а) d-элементов б) p-элементов в) s-элементов
012.Валентные состояния селена, определённые по электронной структуре атома +а) 2,4,6 б) 1,2,5,6 в) 2,3,4,6
013. Массовое число атома равно а) числу протонов в атоме б) числу нейтронов в атоме +в) числу нуклонов в атоме
014. Причина образования связи между атомами а) стремление атомов к увеличению числа электронов б) стремление атомов к переходу в ионное состояние +в) стремление атомов к устойчивому состоянию
015. Связь считается ионной, если разность электроотрицательностей атомов превышает а) 0,5 +б) 1,7 в) 1
016. Электроотрицательность элементов возрастает в ряду а) O-S-Se-Te б) C-B-Be-Li +в) C-N-O-F
017. Только ковалентные связи по обменному механизму в молекуле а) Ba(OH)2 б) NH4NO3 +в) Н2О
018. Полярность связи выше в молекуле а) HCl б) HI +в) HF
019. Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле ацетилена +а) sp б) sp2 в) sp3
020. Соединение, в котором имеются только ионные связи а) H3PO4 +б) K2S в) Na2O2
021. Вещество с металлической связью а) поваренная соль +б) свинец в) железный купорос
022. Водородную связь образует соединение а) ацетат натрия б) гидросульфат натрия +в) аммиак
023. Геометрическая конфигурация молекул с sp3d2 гибридизацией комплексообразователя является а) линейная +б) октаэдрическая в) квадратная
024. Типичными комплексообразователями являются а) s-элементы б) p-элементы +в) d-элементы
025. В комплексном ионе [Zn(NH3)4]2+ заряд комплексообразователя а) +1 б) 0 +в) +2
026. Между атомами азота и водорода может образоваться только +а) σ-связь б) π-связь в) двойная связь
027. К микроэлементам относится а) Na б) Mg +в) Cu
028. В качестве кровезаменителя используется 0,9% раствор хлорида а) Ca +б) Na в) K
029. Благодаря высокой комплексообразующей способности основным активатором ферментов является а) Ca б) Na +в) Mg
030. Основным минеральным компонентом костной ткани является гидроксофосфат +а) Ca б) Na в) K
031. В состав гемоглобина входит железо в степени окисления +а) +2 б) +3 в) +6
032. При железодефицитной анемии применяют а) активированный уголь +б) ферроплекс в) комплексон ІІІ
033. В состав витамина В12 входят ионы а) Fe3+ б) Zn2+ +в) Co3+
034. В живых организмах синергистами являются ионы +а) K+, Rb+, Cs+ б) K+, Li+ в) K+, Na+
035. Чаще всего антагонистами в живых организмах являются ионы а) Li+, Na+ +б) Ca2+, Mg2+ в) K+, Rb+, Cs+
036. К макроэлементам относятся элементы-органогены а) Cl, Br, I, F +б) C, H, O, N, P, S в) Be, As, V, Si
037. f-элементы для живых организмов а) умеренно токсичны б) нетоксичны +в) высокотоксичны
038. Главное квантовое число а) l б) ms +в) n
039. В соединении Na[Al(OH)4] комплексный ион заряжен а) +1 б) +3 +в) -1
040. К ультрамикроэлементам относится а) Ca +б) Au в) Al
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|