Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Тема 2. Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.




 

001. Изолированное гетерогенное равновесие характеризует

+а) процесс в насыщенном растворе малорастворимого вещества

б) процесс образования осадка

в) процесс растворения осадка

 

002. Термодинамической характеристикой гетерогенного равновесия является

а) Кн – константа нестойкости

+б) Ks – константа растворимости

в) φºох/red – стандартный редокс-потенциал

 

003. Возникновение условий для образования в крови малорастворимого СаС2О4 обусловлено соотношением

+а)

б)

в)

 

004. Насыщенный раствор малорастворимого СаСО3 (Ks =3,8∙10–9) смешали с раствором BaCl2, что приведёт к

+а) растворению осадка СаСО3 и образованию осадка ВаСО3(Ks =4∙10–10)

б) выпадению осадка ВаСО3 без растворения СаСО3

в) отсутствию изменений в системе

 

005. К раствору, содержащему сульфит– и оксалат– ионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Первым выпадает осадок

а) СаSО3 (Ks =3,2∙10–7)

+б) СаС2О4 (Ks =2,3∙10–9)

в) образование осадков происходит одновременно

 

006. К раствору, содержащему ионы Са2+ и Sr2+ в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор Na2SO4. В первую очередь образуется осадок

+а) SrSO4 (Ks =3,2∙10–7)

б) CaSO4 (Ks =2.5∙10–5)

в) образование осадков происходит одновременно

 

007. Добавление соляной кислоты к осадку BaSO4

а) приводит к его растворению

+) не приводит к его растворению

в) приводит к его растворению с последующим выпадением в осадок BaCl2

 

008. Добавление соляной кислоты к осадку СаСО3

+а) приводит к его растворению

б) не приводит к его растворению

в) приводит к его растворению с последующим выпадением в осадок СаCl2

 

009. «Стронциевый рахит» (болезнь Итай-Итай) – повышенная ломкость костей – возникает в результате

а) токсического действия стронция

+б) изоморфизма

в) снижения концентрации ионов кальция

 

010. Из перечисленных веществ: NH3, CH3COOH, HCl, KOH, NaH2PO4, NaCl, K2SO4, K2HPO4 – можно приготовить буферные системы

+а) аммонийную, фосфатную, ацетатную

б) фосфатную

в) фосфатную, ацетатную

 

011. Зона буферного действия гидрокарбонатной буферной системы (рКа = 6,37) составляет

а) 6,37

б) 6,37 – 7,37

+в) 5,37 – 7,37

 

012. Величину рН раствора необходимо поддерживать ≈ 6,9. Из буферных систем для этого можно использовать

а) ацетатную (рКа = 4,76)

+б) фосфатную (рКа = 7,21)

в) аммонийную (рКа = 9,24)

 

013. Для приготовления первого буферного раствора взяли 10 мл раствора с С(СН3СООН) = 0,1 моль/л и 20 мл раствора с С (СН3СООNa) = 0,05 моль/л. Для приготовления второго буферного раствора взяли 3 мл кислоты той же концентрации и 10 мл соли той же концентрации. Буферная ёмкость выше

+а) для первого буферного раствора

б) для второго буферного раствора

в) обоих растворов одинакова

 

014. Добавление раствора соляной кислоты к ацетатной буферной системе приведёт к

а) сильному понижению рН

+б) незначительному понижению рН

в) рН буфера не меняется

 

015. Ацетатная буферная система получена смешиванием 1 моль кислоты с 1 моль её натриевой соли. рКа (СН3СООН) = 4,76. рН буфера при добавлении 0,5 моль NaOH составил

а) 4,76

б) 4,28

+в) 5,24

 

016. В состав буферной системы входит

+а) слабый протолит и избыток сопряжённого с ним основания или кислоты

б) сильный протолит и его соль со слабым основанием или кислотой

в) слабый протолит и сопряжённое с ним основание или кислота

 

017. Наиболее эффективной буферной системой плазмы является

+а) бикарбонатный, так как количество СО2 в крови регулируется лёгкими, а концентрация НСО3– – почками

б) белковый из-за большой концентрации компонентов буфера

в) фосфатный, так как компонентами буфера являются разные анионы одной кислоты

 

018. Роль комплексообразователя в комплексных соединениях выполняет

+а) катион

б) анион

в) и катион, и анион

 

019. Роль лигандов в комплексных соединениях выполняют

а) катионы

б) анионы

+в) онионы и полярные молекулы

 

020. Дано изолированное лигандообменное равновесие

[Fe(CN)6]3– ↔ Fe3+ + 6CN Прочность комплексного соединения характеризуется Кн, выражение для которой

+а)

б)

в)

 

021. Фермент карбоксипептидаза (КПА-Zn) имеет Кн ≈ 10–11. Попадание в организм ионов Hg2+ вызывает

а) повышение прочности фермента

б) повышение прочности фермента с одновременным образованием КПА-Hg

+в) разрушение КПА-Zn и образование КПА-Hg (Кн ≈ 10–21)

 

022. При одинаковых условиях лиганд ЭДТА (трилон Б) полнее связывает

а) Mg2+, так как Кн(MgT2–) = 7,6∙10–10

+б) Са2+, так как Кн(СаТ2–) = 2,6∙10–11

в) оба комплекса непрочные и легко разрушаются

 

023. Действие препарата «Унитиол», используемого для выведения Hg2+ из организма, основано на

а) образовании менее прочного комплекса, чем комплекс Hg2+ с биолигандом

б) образовании более прочного комплекса, чем комплекс Hg2+ с биолигандом

в) выпадении Hg2+ в осадок

 

024. Токсическое действие СО (угарный газ) основано на

+а) связывании Fe2+ Hb в более прочный комплекс, чем предусмотренный природой

б) окислительно-восстановительной реакции 4СО + СО2 → 5С + 3О2

в) взаимодействием СО с СО2 с образованием СО2

 

025. NO3 ионы не окисляют Fe(II) в растворе с рН=7, но окисляют в растворе с рН=1. Причина этого – соотношение потенциалов

+а)

б)

в)

026. Уравнение происходящей реакции

MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Укажите сопряжённую окислительно-восстановительную пару, выполняющую роль окислителя

а) Mn2+ / MnO4

+б) MnO4 / Mn2+

в) Fe3+ / Fe2+

 

027. Биолиганд образует прочный комплекс с восстановителем сопряжённой окислительно-восстановительной пары. Окислительно-восстановительный потенциал пары

а) понижается

б) остаётся неизменным

+в) повышается

 

028. Биолиганд образует прочный комплекс с окислителем сопряжённой окислительно-восстановительный потенциал пары

+а) понижается

б) повышается

в) остаётся неизменным

 

029. Расчёт потенциала сопряжённой окислительно-восстановительной пары MnO4 / Mn2+ проводится по уравнению

а)

б)

в)

 

030. Даны стандартные потенциалы двух сопряжённых окислительно-восстановительных пар: Cr2O72– / 2Cr3+ (φº=1,36В) и Fe3+ / Fe2+ (φº=0,77В). Направление окислительно-восстановительной реакции

+а) Cr2O72– + Fe2+ → 2Cr3+ +Fe3+

б) 2Cr3+ +Fe3+ → Cr2O72– + Fe2+

в) Cr2O72– + Fe3+ → 2Cr3+ +Fe2+

 

vikidalka.ru - 2015-2018 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных