ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Диссоциация сильных электролитов
Активность иона а – концентрация иона, проявляющаяся в его свойствах. Коэффициент активности f – отношение активности иона а к концентрации с: f = а/с или а = fc. Если f = 1, то ионы свободны и не взаимодействуют между собой. Это имеет место в очень разбавленных растворах, в растворах слабых электролитов и т. д. Если f < 1, то ионы взаимодействуют между собой. Чем меньше f, тем больше взаимодействие между ионами. Коэффициент активности зависит от ионной силы раствора I: чем больше ионная сила, тем меньше коэффициент активности. Ионная сила раствора I зависит от зарядов z и концентраций с ионов: I = 0,52Σс • z2. Коэффициент активности зависит от заряда иона: чем больше заряд иона, тем меньше коэффициент активности. Математически зависимость коэффициента активности f от ионной силы I и заряда иона z записывается с помощью формулы Дебая-Хюккеля: Коэффициенты активности ионов можно определить с помощью следующей таблицы:
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|