Получение и свойства кремния и его соединений

Простое вещество

SiO2 + 2Mg → t → Si + 2MgO

Si + O2 → t → SiO2

Si + 2F2 = SiF4↑

Si + 2Mg → t → Mg2Si

Si + 2KOH + 2H2O = K2SiO3 + 2H2

Силан SiH4

Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4↑

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2Н2O (самовоспламенение на воздухе)

Оксид кремния (IV)

SiO2 + H2O ≠

SiO2 + 2NaOH → t, сплавление → Na2SiO3 + Н2O

SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O

Кремниевая кислота и силикаты. Кремниевая кислота имеет полимерное строение и состав xSiO2 • yH2O. H2SiO3 – условная формула, такого соединения не выделено.

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

Na2SiO3 + 2Н2O + 2CO2 = 2NaHCO3 + H2SiO3↓

H2SiO3 → t → SiO2 + H 2O

Получение и свойства соединений олова и свинца

Гидроксиды олова и свинца имеют амфо-терные свойства. При этом в степени окисления элемента +2 в гидроксидах преобладают основные свойства, а в степени окисления +4 – кислотные. Соединения Sn2+ имеют восстановительные свойства, а соединения РЬ4+ – окислительные:

SnCl2 + 2NaOH = Sn(OH)2↓ + 2NaCl

Sn(OH)2↓ + 2HCl = SnCl2 + 2H2O

Sn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]

SnCl4 + 4NH4OH = H2SnO3↓ + 4NH4Cl + H2O

H2SnO3↓ + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

H2SnO3↓ + 4HCl = SnCl4 + 3H2O

SnCl2 + 2FeCl3 = 2FeCl2 + SnCl4

PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O

VA-группa

Элементы VA-группы имеют электронную формулу ns2nps. Азот, фосфор и мышьяк являются неметаллами, висмут и сурьма имеют металлические свойства. Наиболее характерные степени окисления: +5, +3, 0, -3. Оксиды Э2O5 имеют кислотные свойства, свойства оксидов Э2O3: кислотные – для N и Р, амфотерные – для As и Sb, основные – для Bi.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: