ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, а так же атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками.По составу кислоты делятся на кислородные (кислородсодержащие), или оксокислоты (HNO3, H2CO3, H3PO4), и бескислородные (HF, HCl, H2S). Число атомов водорода, содержащихся в молекуле кислоты и способных замещаться металлом, определяет основность кислоты. В зависимости от основности кислоты могут быть одноосновные (HCl, HNO3), двухосновные (H2S, H2CO3), трёхосновные (H3PO4, H3AsO3). Основность кислоты может не совпадать с числом атомов водорода в её молекуле, так как не все атомы способны замещаться металлом. Так, в молекуле уксусной кислоты СН3СООН только один атом водорода может замещаться металлом, поэтому уксусная кислота одноосновная, фосфористая кислота Н3РО3 двухосновна (только два атома водорода замещаются металлом), а фосфорноватистая Н3РО2 одноосновная (замещается металлом только один атом водорода, соединенный с фосфором через кислород). Этот становится понятным из структурных формул соответствующих кислот:
Рис. 1 Структурные формулы уксусной (а), фосфорносватистой (б) и фосфористой (в) кислот
Названия бескислородных кислот составляют из названия неметалла с добавлением – водородная, например: HCl – хлороводородная кислота, H2S – сероводородная кислота. Название кислородсодержащей кислоты производят от названия образующего её элемента, причем, если данный элемент образует несколько кислот, в которых проявляет разные степени окисления, то в названиях этих кислот используют разные суффиксы. Названия кислот, соответствующей высшей степени окисления элемента, содержат суффикс «-н» или «-ов»: H2SO4 - сер н ая, H3AsO3 – мышьяк ов ая. В названиях кислот, в которых элемент имеет меньшую степень окисления, добавляют суффикс «-ист»: H2SO3 - серн ист ая, H3AsO3 – мышьяко ви стая. Для некоторых кислот употребляют также исторически сложившиеся названия, не связанные какой либо строгой системой, например: HCl – соляная кислота, HCN – синильная кислота, HF – плавиковая кислота. Соли – соединения, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты реакции нейтрализации, в которой атомы водорода кислоты и гидроксогруппы соединяются, образуя воду, а атомы металла и кислотный остаток дают соль: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O Если в реакции нейтрализации участвуют многоосновная кислота и основание, содержащая несколько гидроксогрупп, то в зависимости от соотношения количеств кислоты и основания могут образовываться три типа солей: кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли) и средние (нормальные) соли. Кислая соль образуется, если не все атомы водорода в молекуле кислоты замещаются металлом (избыток кислоты): Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O Основная соль может образовываться при условии, что не все гидроксогруппы основания обмениваются на кислотный остаток (избыток основания): Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3 +2HCl → FeOHCI2 + 2H2O Средняя соль получается, если и атомы водорода кислоты, и гидроксогруппы основания полностью расходуются при реакции нейтрализации, образуя воду: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Название средней соли по международной номенклатуре состоит из латинского названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже, причем для металлов, проявляющих разные степени окисления, указывают степень окисления. При этом следует помнить, что кислотные остатки кислородсодержащих кислот имеют суффикс «-ат», если образующий кислоту элемент находится в высшей степени окисления, и «-ит» - если в более низкой степени окисления. Например: Zn(NO3)2 – нитрат цинка Zn(NO2)2 – нитрит цинка Fe2(SO4)3 – сульфат железа(III) Na2SO3 – сульфит натрия Кислотные остатки бескислородных кислот имеют Таким образом, названия солей бескислородных кислот образуются по тому же правилу, что и названия любых бинарных соединений (окс ид, хлор ид, сульф ид, карб ид, гидр ид т. д.): AgBr – бромид серебра BaS – сульфид бария FeCl2 – хлорид железа(II) FeCl3 – хлорид железа(III) Для солей бескислородных кислот часто употребляют названия, в которых с помощью греческого числительного указанно число атомов неметалла: FeCl2 – дихлорид железа FeCl3 – трихлорид железа На практике часто используются исторически сложившиеся эмпирические названия солей, например: NaCl – поваренная соль или каменная соль, KNO3, NaNO3, Ca(NO3)2 – соответственно каливая (калийная), натривая (чилийская) и кальцевая селитры, Na2CO3 – кальцинированая сода, Na2CO3·10H2O – кристаллическая сода, CuSO4·5H2O – медный купорос. Названия кислых и основных солей составляются следующим образом. Для кислых солей перед названием кислотного остатка добавляется приставка «гидро-», если кислотный остаток содержит один атом водорода, «дигидро-», если два атома водорода, и т.д. Например: CaHPO4 – гидро фосфат кальция, Ca(H2PO4)2 – дигидро фосфат кальция. Для основных солей перед названием металла добавляется слово гидроксо-, если на один атом металла приходится одна гидроксогруппа, дигидроксо-, если две гидроксогруппы, и т.д. Например: AlOHSO4 –
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|