Определение содержания железа в растворе соли Мора, FeSO4.(NH4)2SO4·6H2O

Сульфат железа (II), входящий в состав соли Мора, вступает в реакцию с перманганатом калия в сернокислой среде по уравнению:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ ® 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O

1 êMnO₄^- + 8H⁺ + 5 e ® Mn²⁺ + 4H₂O

5 êFe²⁺ - e ® Fe³⁺

Порядок выполнения работы

1. Получить у лаборанта мерную колбу с контрольным раствором соли Мора. Номер колбы и ее объем записать в тетрадь. Довести объем раствора дистиллированной водой до метки, закрыть колбу пробкой и хорошо перемешать.

2. Заполнить бюретку раствором перманганата калия, молярная концентрация эквивалента которого была установлена в предыдущей работе.

3. В колбу для титрования взять пипеткой пробу раствора соли Мора (объем пипетки записать в таблицу), добавить цилиндром 15 мл 1 М раствора серной кислоты и 25 мл дистиллированной воды.

4. Оттитровать раствор соли Мора перманганатом калия до появления бледно-розовой окраски. Титрование проводится при комнатной температуре. Объем перманганата калия, пошедший на титрование, записать в таблицу.

5. Повторить титрование до получения сходящихся результатов. Результаты эксперимента записать в таблицу.

6. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр раствора соли Мора по железу и содержание железа в контрольном растворе (объеме колбы).

7. Вычислить относительную ошибку анализа, узнав у преподавателя истинное содержание железа в контрольном растворе.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: