ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.Пример: Сколько моль хлорида цинка можно получить, имея 365 г соляной кислоты? Решение: 1.Записываем уравнение реакции. 2.Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – массу и число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом): 3.Составляем пропорцию: 4.Находим x: Ответ: 5 моль. Билет № 20 1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Положение в периодической системе: железо находится в 4 периоде, побочной (Б) подгруппе VIII группы. Атомный номер железа 26. Заряд атома равен + 26, число электронов 26. Четыре электронных уровня, на внешнем уровне 2 электрона. Схема расположения электронов по уровням: Чистое железо – мягкий металл. Железо способно намагничиваться в магнитном поле. Железо в химических реакциях окисляется до степени окисления +2 или +3. Со слабыми окислителями, такими как сера, разбавленные кислоты, растворы солей, – железо окисляется до +2 (валентность II). Если нагреть железные опилки с порошком серы, начинается экзотермическая реакция (с выделением теплоты), которая продолжается без дальнейшего нагревания. Образуется сульфид железа (II): Fe + S = FeS Железо находится в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, поэтому вытесняет водород из кислот. При взаимодействии с соляной (хлороводородной) кислотой образуется хлорид железа (II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Железо вытесняет менее активные металлы (которые расположены правее в ряду напряжений) из растворов их солей. Если поместить железные опилки (или кнопку) в раствор хлорида меди (II), железо покрывается красным слоем меди, а голубой раствор приобретает зеленоватый цвет: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓ Железо горит в кислороде с образованием железной окалины (представляет из себя смешанный оксид Fe+2O•Fe2+3O3): 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Сильные окислители, например, хлор при нагревании, окисляют железо до степени окисления +3: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Железо пассивируется концентрированной серной кислотой, поэтому ее перевозят в стальных цистернах. Железо широко применяется в промышленности в виде сплавов: чугуна и стали. Сплавы отличаются более высокой твердостью. С помощью специальных легирующих добавок получают сталь, устойчивую к коррозии, высоким температурам и пр. В организме человека элемент железо входит в состав гемоглобина крови, осуществляющего транспорт кислорода из легких в ткани. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|