ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Опыт 2. Электролиз растворов солей с растворимым анодом
4. В электролизер (U-образную трубку) налить 15-20 мл 2 М раствора сульфата меди (II) и подкислить 2 каплями 2 М раствора серной кислоты. Погрузить в раствор электроды (анод – небольшая медная полоска, катод – полоска алюминия). Электроды соединить через выпрямитель с электросетью. Наблюдать, что происходит с электродами. Написать схему электролиза
8.6. Коррозия металлов
Коррозия - это самопроизвольно протекающий технически нерентабельный процесс разрушения металлов под действием окружающей среды, происходящий с выделением энергии.
В результате коррозии металл окисляется, разрушается, переходит в ионное состояние с образованием соответствующих соединений:
Me0 – nē ® Men+
Для большинства процессов окисления металлов DG < 0, поэтому металлическое состояние для многих металлов в атмосфере или в других средах является термодинамически неустойчивым.
По механизму коррозионного процесса различают химическую и электрохимическую коррозию.
8.6.1. Химическая коррозия металлов
Химическая коррозия - это процесс разрушения металлов под действием окружающей среды, не содержащей влаги.
Такая среда не проводит электрический ток. При химической коррозии металл разрушается под действием газов (газовая коррозия), топлива, масел, химических веществ агрессивного характера (Cl2, H2S).
Реакция протекает за счет перехода электронов с атома металла на окислитель: nē
Me + O ® MeO
Типичным примером химической коррозии может служить газовая коррозия под действием выхлопных газов в автомобилях, коррозия на химических предприятиях при повышенной температуре под действием кислорода, галогенов, сернистого газа и др.
Коррозия в растворах неэлектролитов развивается при эксплуатации оборудования, соприкасающегося с нефтью, нефтепродуктами, CCl4 и др. органическими веществами.
Например, двигатели внутреннего сгорания работают на топливе с примесями сернистых соединений. Механизм коррозии двигателей можно представить как взаимодействие металла с сернистыми соединениями:
R1
S + Me ® MeS + R1–R2
R2
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: