ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Законы и уравнение состояния идеальных газов.Уравнения состояния реального газа Идеальные газы Идеальными называются газы, у которых молекулы представляют собой материальные точки и между молекулами отсутствуют силы взаимодействия. При относительно низком давлении и высоких температурах реальные газы имеют малую плотность и, с известным допущением, могут рассматриваться как газы идеальные. Законы идеальных газов были установлены в XVII - XIX столетиях исследователями, изучавшими экспериментальным путем поведение газов при давлениях, близких к атмосферному. Закон Бойля (1662 г.) – Мариотта (1676 г.): произведение абсолютного давления на удельный объем идеального газа при неизменной температуре есть величина постоянная, т.е. произведение абсолютного давления на удельный объем идеального газа зависит только от температуры газа:
при t = idem рv= idem. (24)
Закон Гей Люссака ( 1802 г. ) – относительное расширение идеальных газов при неизменном давлении (p=idem) пропорционально повышению температуры
, (25)
при ; , (26)
где v – удельный объем газа при температуре t и давлении p; v0 – удельный объем газа при температуре t 0 = 0 0C; – температурный коэффициент объемного расширения идеальных газов при t0 = 0 0C, сохраняющий одно и то же значение при всех давлениях и одинаковый для всех идеальных газов. Из сопоставления этих законов выводится уравнение состояния идеальных газов - уравнение Клапейрона (1834 г.):
для 1 кг газа ; (27)
для кг газа , (28)
где – характеристическая постоянная газа; Т – абсолютная температура газа . (29)
Продифференцировав уравнение Клапейрона при постоянном давлении, получим: . Отсюда . (30)
Это значит, что характеристическая газовая постоянная (R) – это термодинамическая работа 1 кг газа в изобарном процессе (p = idem) при изменении температуры газа на один градус. Закон Авогадро ( 1811 г. ) – объем одного киломоля идеального газа не зависит от его природы и вполне определяется параметрами состояния газа . Молярный объем идеального газа с использованием уравнения Клапейрона определяется из соотношения
, (31)
где Дж/(кмоль×К) – универсальная газовая постоянная. Уравнения состояния для 1 кмоля и для кмолей идеального газа имеют следующий вид: для 1 кмоля газа ; (32)
для кмолей газа . (32а)
Эти уравнения называются уравнениями Клапейрона – Менделеева. Закон Джоуля определяет, что внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры
; . (33)
Реальные газы Отсутствие теоретически обоснованного единого уравнения состояния реального газа привело к выводу большого количества эмпирических и полуэмпирических уравнений состояния, справедливых для отдельных газов в ограниченном диапазоне изменения параметров их состояния. Чем точнее уравнение, тем больше (как правило) оно содержит индивидуальных констант. Так, в известном уравнении состояния В инженерных расчетах часто пользуются уравнением состояния идеального газа с введением в него поправочного коэффициента (z), называемого коэффициентом сжимаемости . (34)
Коэффициент сжимаемости (z)учитывает различие между идеальным и реальными газами (для идеального газа z = 1). Коэффициент сжимаемости является функцией давления, температуры и зависит от природы газа. Для обобщения данных по коэффициентам сжимаемости различных газов был использован принцип «соответственных» состояний, сформулированный Ван-дер-Ваальсом. Принцип «соответственных» состояний утверждает, что критическое состояние действительно является одинаковым для всех веществ. В критической точке для всех веществ r = 0, , , . Вещества находятся в соответственных состояниях при одинаковом удалении от критической точки. Степень удаления от критической точки определяется с помощью приведенных параметров: · приведенного давления ; · приведенной температуры ; · приведенного объема . Уравнение состояния, записанное в виде F () = 0, называется приведенным уравнением состояния. Оно не содержит индивидуальных констант вещества. Состояния вещества, в которых они имеют одинаковые и называются соответственными. Зная параметры и по данным рис. 4 определяется коэффициент сжимаемости z.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|