Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:

Контрольные задания. 271. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3иNaOH; К2SiO3иНСl;ВаСl2и Na2SO4.

⇐ Предыдущая21222324252627282930Следующая ⇒



271. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3иNaOH; К2SiO3иНСl; ВаСl2и Na2SO4.

272. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами К2S и НСl; FeSO4и (NH4)2S; Cr(OH)3 и КОН.

273. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

a)Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;

б) Мg2+ + CO32- = MgCO3;

в)H+ + OH- = H2O.

274. К каждому из веществ: Аl(ОН)3; Н2SО4; Ва(ОН)2 прибавили раствор едкого калия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

275. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Pb(NO3)2 и KI; б) NiCl2 и H2S; в) K2CO3 и HCl.

276. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и NaOH; б) CaCO3 и HNO3; в) Na2SO3 и H2SO4.

277. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Fe(OH)3 и HCl; б) Ca(OH)2 и HNO3; в) NH4Cl и KOH.

278. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

a) NO + H+ = HNO2;

б) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2;

в) Zn2+ + S2- = ZnS.

279. Какие из веществ: Na2CO3; HNO3; Al(OH)3; KOH – взаимодействует с раствором соляной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

280. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CaCl2 и Na3PO4; б) Zn(NO3)2 и KOH; в) AlBr3 и AgNO3.

281. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

a) CO + 2H+ = CO2↑ + H2O;

б) Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O.

282. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

a) Ag+ + Cl- = AgCl↓;

б) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O;

в) H+ + OH- = H2O.

283. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Pb(CH3COO)2 и Na2S; б) Ca(OH)2 и CO2; в) K2CO3 и HCl.

284. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СH3COOH и NaОН; б) Zn(OH)2 и HNO3; в) AgNO3 и NaI.

285. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами КНСО3 и Н2SО4; Zn(OH)2 и NaOH; СаСl2 и АgNO3.

286. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CuSO4 и Н2S; ВаСО3 и НNO3; FeCl3 и КОН.

287. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Cu2+ + S2- = CuS;

б) Pb(OH)2 + 2OH- = PbO + 2H2O;

в) SiO + 2H+ = H2SiO3.

288. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Sn(OH)2 и НСl; ВеSO4 и КОН; NH4Cl и Ва(ОН)2.

289. К каждому из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

290. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Hg(NO3)2 и NaI; Pb(NO3)2 и КI; CdSO4 и Na2S.

291. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2;

б) Аl(OH)3 + OH- = AlO + 2H2O;

в) Pb2+ + 2I- = PbI2.

292. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения дигидроксида бериллия в растворе едкого натра; дигидроксида меди в растворе азотной кислоты.

293. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Na3PO4 и СаСl2; К2СО3 и ВаСl2; Zn(OH)2 и КОН.

294. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями

а) Zn2+ + Н2S = ZnS↓ + 2Н+;

б) Сd2+ + 2ОН- = Сd(OH)2↓;

в) Н+ + NO = НNO2.

295. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами СdS и HСl; Сr(OH)3 и NaOH; Ва(ОН)2 и СоСl2.

296. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями

а)Fe(OH)3↓+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O;

б) HCO + H+ = H2O + CO2↑;

в) Ag+ + Cl- = AgCl↓.

297. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами H2SO4 и Ba(OH)2; FeCl3 и NH4OH; CH3COOH и HCl.

298. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами FeCl3 и КОН; NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3.

299. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а)Be(OH)2 + 2OH- = BeO + 2H2O;

б) CH3COO- + H+ = CH3COOH;

в) Ва2+ + SO = BaSO4↓.

300. К каждому из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, КНСО3 прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

 

ГИДРОЛИЗ СОЛЯМИ

Под гидролизом понимают реакцию разложения молекул воды солями (от греческих слов: «гидро» – вода, «лизис» – разложение). В большинстве случаев реакция гидролиза имеет обратимый характер и приводит к изменению pH. Разлагать (гидролизовать) молекулу воды может только тот из двух ионов соли, который является остатком слабого электролита.

К слабым электролитам относятся все нерастворимые основания (Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 и т.д.), одно растворимое основание (NH4OH), некоторые неорганические кислоты (HF, H2SO3, H2S, HNO2, H3PO4, H3PO3, HCN), почти все органические кислоты и основания.

К сильным электролитам принадлежат все растворимые в воде соли, основания-щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и т.д.), некоторые неорганические кислоты (HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3).

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, K2SO4, Ca(NO3)2 и т.д.), не гидролизуют воду. В растворах таких солей среда нейтральная (рН=7).

Гидролиз протекает в трех случаях: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и слабой кислотой.

 

Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) КСN; б) Na2CO3; в) ZnSO4. Определите реакцию среды растворов этих солей.

 

Решение.

А. Цианид калия КСN – соль слабой одноосновной кислоты НСN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы КСN полностью диссоциируют на катионы К+ и анионы СN-

КСN ↔ К+ + СN-.

Катионы К+ не могут связывать ионы ОН- воды, так как КОН – сильный электролит. Анионы же СN- связывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого электролита НСN. Соль гидролизуется, как говорят, по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

СN-+НОН НСN+ОН-,

или в молекулярной форме

КСN+Н2О НСN+КОН.

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН-, поэтому раствор КСN имеет щелочную реакцию (рН>7).

 

Б. Карбонат натрия Na2CO3 – соль слабой двуосновной кислоты Н2СО3 и сильного основания NaOH. При растворении в воде молекулы Na2CO3 полностью диссоциируют на катионы Na+ и анионы CO :

Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO .

В этом случае анионы соли CO , связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли HCO , а не молекулы Н2СО3, так как ионы HCO диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. В стандартных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону.

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CO + НОН HCO + ОН-,

или в молекулярной форме

Na2СО3+Н2О NaHCO3+NaOH.

В растворе появляется избыток ионов ОН-, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (рН > 7).

 

В. Сульфат цинка ZnSO4 – соль слабого двукислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты Н2SO4.

ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO .

В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону.

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

Zn2++НОН ZnOH++H+

или в молекулярной форме

2ZnSO4+2Н2О (ZnOH)2SO4+Н2SO4.

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (рН < 7).

 

Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов Al(NO3)3 и К2СО3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.

Решение.

Соль Al(NO3)3 гидролизуется по катиону, а Na2СО3 – по аниону:

Al3++НОН AlОН2+ + Н+;
CO + НОН HCO + ОН-.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН- образуют молекулу слабого электролита Н2О. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Al(OH)3↓ и СО2↑ (Н2СО3).

Ионно-молекулярное уравнение

2Al3+ + 3CO + 3НОН = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑,

молекулярное уравнение

2Al(NO3)3 +3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3.

 

⇐ Предыдущая21222324252627282930Следующая ⇒




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных