Количественный анализ

1. Гравиметрический анализ - это анализ:

а) основанный на точном измерении объема реактива, затраченного на реакцию с определенным компонентом

б) при котором о количестве вещества в исследуемой пробе судят по массе вещества, полученного в результате анализа

в) основанный на измерении поглощения, пропускания и рассеяния света раствором

г) основанный на использовании явления избирательной адсорбции растворенных веществ адсорбентами

2. При получении аморфного осадка:

а) осаждение проводят из сильноразбавленных растворов разбавленным раствором осадителя

б) осаждение проводят из холодных растворов

в) осаждение проводят из горячих растворов

г) осаждение проводят из разбавленных растворов концентрированным раствором осадителя

3. Аналитические весы позволяют определять массу вещества с точностью до:

а) 0,00005 - 0,0002 г

б) 0,0005 - 0,002 г

в) 0,005 - 0,02 г

г) 0.05 - 0,2 г

4. Оптическим приспособлением аналитических весов ВДА-200, позволяющим видеть перемещение увеличенного изображения микрошкалы, является:

а) вейтограф

б) арретир

в) демпфер

г) рейтер

5. В случае ожога лица, рук щелочью необходимо обмыть пораженное место:

а) большим количеством воды

б) 1% раствором уксусной кислоты

в) большим количеством воды, а затем 1% раствором уксусной кислоты

г) большим количеством воды, а затем 5% раствором уксусной кислоты

6. При получении кристаллических осадков:

а) осаждение проводят из малоразбавленных растворов концентрированным раствором осадителя

б) осадитель приливают быстро

в) осаждение ведут из горячего раствора и немедленно начинают фильтрование

г) осаждение проводят из горячего раствора и осадки выдерживают в маточном растворе на холоду

7. Осаждаемая форма - это вещество:

а) по массе которого судят о количестве определяемого компонента

б) при добавлении которого выделяется в осадок определяемый компонент

в) в виде которого выделяется в осадок определяемый компонент

г) которое выделяется в осадок

8. Осаждаемое вещество должно соответствовать требованию:

а) иметь вполне определенный состав

б) быть растворимым

в) быть практически не растворимым

г) быть химически устойчивым и не разлагаться при более высоких температурах

9. Весовая форма должна соответствовать требованию:

а) иметь такую структуру, которая позволяла бы легко его отфильтровать и промыть

б) иметь вполне определенный состав, точно соответствующий химической формуле

в) быть гигроскопичной

г) быть очень мало растворимой

10. Весовая или гравиметрическая форма - это вещество:

а) в виде которого выделяется в осадок определяемый компонент

б) по массе которого судят о количестве определяемого компонента

в) при добавлении которого выделяется в осадок определяемый компонент

г) которое выделяется в осадок при действии осадителя

11. При выборе осадителя руководствуются следующим требованием:

а) осадитель должен быть специфическим

б) осадитель должен быть нелетучим веществом

в) осадитель должен иметь вполне определенный состав, точно соответствующий химической формуле

г) осадитель должен быть химически устойчивым

12. Осадитель в гравиметрическом анализе берут в количестве:

а) точно отвечающем уравнению реакции

б) в 1,5 раза меньше, чем вычислено по уравнению реакции

в) в 1,5 раза больше, чем вычислено по уравнению реакции

г) в 2,5 раза больше, чем вычислено по уравнению реакции

13. Тигель считается доведенным до постоянной массы, если разность между результатами двух последовательных взвешиваний не превышает:

а) 0,0001-0,0002 г

б) 0,001-0,002 г

в) 0,01-0,02 г

г) 0,00001-0,00002 г

14. Эксикатор предназначен:

а) для проведения кристаллизации веществ

б) для выпаривания

в) для медленного высушивания, охлаждения и хранения веществ, легко поглощающих влагу

г) для разгонки жидкости по температурам кипения

15. Для фильтрования аморфных осадков используют фильтры, обернутые:

а) красной лентой

б) белой лентой

в) синей лентой

г) желтой лентой

16. Цвет ленты, которой обернуты наименее плотные фильтры:

а) черный в) белый

б) желтый г) синей

17. Цвет ленты, которой обернуты наиболее плотные фильтры:

а) черный в) белый

б) красный г) синий

18. Величина фильтра определяется количеством осадка, который должен занимать:

а) более 2/3 фильтра

б) около трети фильтра, но не более половины

в) более половины фильтра

г) менее трети фильтра

19. При фильтровании кристаллических осадков используют фильтры:

а) наиболее плотные

б) средней плотности

в) наименее плотные

20. Промывка осадка методом декантации - это:

а) многократное промывание осадка в стакане небольшими порциями промывной жидкости и сливание на фильтр отстоявшейся жидкости

б) многократное промывание осадка на фильтре от ионов

в) однократное промывание осадка в стакане большим объемом промывной жидкости

г) многократное промывание осадка в стакане небольшими порциями промывной жидкости

21. Формула, по которой рассчитывают массу вещества в анализируемой пробе, имеет вид:

а) Р = Fm

б) х = (mF100%) / g

в) m = nМ

г) Р = Fg

22. Температура, при которой проводят прокаливание в муфельной печи:

а) 100-150°С

б) 150-250°С

в) 1000-1200°С

г) 500-700°С

23. Титриметрический анализ - это анализ:

а) основанный на точном измерении объема реактива, затраченного на реакцию с определенным компонентом

б) при котором о количестве вещества в исследуемой пробе судят по массе вещества, полученного в результате анализа

в) основанный на измерении поглощения, пропускания и рассеяния света раствором

г) основанный на использовании явления избирательной адсорбции растворенных веществ адсорбентами

24. Необходимым условием титриметрического определения является:

а) точное измерение объемов реагирующих веществ

б) измерение объемов реагирующих веществ

в) приготовление растворов приблизительной концентрации

г) точное определение количества вещества

25. Реакция, лежащая в основе титрования должна удовлетворять требованию:

а) быть обратимой

б) идти до конца с выделением осадка

в) протекать медленно

г) протекать с достаточной скоростью и быть практически необратимой

26. Титрантом называется раствор:

а) установочного вещества

б) точно известной концентрации, применяемый для определения концентраций других растворов

в) приблизительной концентрацией

г) применяемый для определения концентраций других растворов

27. Фиксаналы - представляют собой:

а) запаянные стеклянные ампулы, с точными навесками реактивов

б) растворы с точной известной концентрацией

в) запаянные стеклянные ампулы, с навесками реактивов

г) запаянные ампулы с реактивами

28. Реакция, лежащая в основе метода нейтрализации:

а) Ag⁺ + Hal^- = AgHal

б) H₃O+ + OH^- =2H₂O

в) MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

г) J₂ + 2e → 2J^- 2J^- - 2e → J^2-

29. Ацидиметрия - это количественное определение:

а) щелочей

б) кислот

в) хлоридов

г) общей жесткости воды

30. Цвет фенолфталеина в кислой среде:

а) красный

б) желтый

в) бесцветный

г) малиновый

31. Цвет фенолфталеина в нейтральной среде:

а) бесцветный

б) желтый

в) малиновый

г) красный

32. Цвет фенолфталеина в щелочной среде:

а) бесцветный

б) малиновый

в) желтый

г) красный

33. Цвет метилового оранжевого в кислой среде:

а) розовый

б) желтый

в) красный

г) бесцветный

34. Цвет метилового оранжевого в нейтральной среде:

а) розовый

б) желтый

в) бесцветный

г) красный

35. Цвет метилового оранжевого в щелочной среде:

а) красный

б) бесцветный

в) желтый

г) розовый

36. Способ титрования в методе нейтрализации:

а) прямой

б) обратный

в) титрование по заместителю

37. Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием:

а) нейтральная

б) кислая

в) щелочная

38. Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием:

а) кислая

б) нейтральная

в) щелочная

39. Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой:

а) кислая

б) щелочная

в) нейтральная

40. При титровании гидроксида аммония соляной кислотой используется индикатор, показатель титрования которого лежит в пределах:

а) рН 3,1-4,4

б) рН 8-10

в) рН 4,4-6,2

41. При титровании уксусной кислоты едким натром используется индикатор, показатель титрования которого лежит в пределах:

а) рН 3,1-4,4

б) рН 4,4-6,2

в) рН 8-10

42. Показателем титрования называется:

а) область значения рН раствора, в которой происходит заметное изменение окраски индикатора

б) значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора

43. Областью перехода индикатора называется:

а) область значения рН раствора, в которой происходит заметное изменение окраски индикатора

б) значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение индикатора

44. Реакция, лежащая в основе метода перманганатометрии в кислой среде:

а) MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

б) MnO₄^- + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^-

в) H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O

г) MnO₄^- + 1e → MnO₄^2-

45. Титрование в методе перманганатометрии лучше проводить в среде:

а) кислой

б) нейтральной

в) щелочной

46. В перманганатометрии проводят титрование растворов:

а) комнатной температуры

б) нагретых до 80-90 град. С

в) нагретых до кипения

г) охлажденных до +7 град. С

47. В перманганатометрии для подкисления раствора используют кислоту:

а) соляную в) азотную

б) серную г) уксусную

48. В перманганатометрии роль катализатора выполняют ионы:

а) (С₂О₄)^2-

б) Н⁺

в) (MnО₄)^-

г) Mn²⁺

49. Способ титрования при установлении точный концентрации KMnO₄ по H₂C₂O₄ 2H₂O:

а) обратный

б) прямой

в) титрование заместителя

50. Реакция, лежащая в основе метода йодометрии:

а) H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O

б) 2J^- - 2e = J₂ J₂+2e = 2J^-

в) Ag⁺ + Hal^- = AgHal

51. Способ титрования в методе йодометрии:

а) прямой

б) обратный

в) титрование заместителя

52. Титрование в методе йодометрии проводят в среде:

а) кислой

б) нейтральной

в) щелочной

53. Индикатор, применяемый в методе йодометрии:

а) фенолфталеин

б) метиловый оранжевый

в) K₂CrO₄

г) крахмал

54. Условия, которые нужно соблюдать при проведении определения окислителей методом йодометрии:

а) реакцию проводить в сильнощелочной среде

б) реакцию проводить в кислой среде

в) титрование проводить при нагревании

г) титрование проводить на холоду

д) необходимо применять значительный избыток иодида калия

55. В реакции Na₂CO₃ +2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂ эквивалент Na₂CO₃ равен:

а) 1 в) 1/2

б) 2 г) 3

56. Молярная масса эквивалента гидроксида кальция в реакции Ca(OH)₂ + 2HCl→ CaCl₂ + H₂O определяется по формуле:

а) М[Ca(OH)₂] в) М[⅓Ca(OH)₂]

б) М[½Ca(OH)₂] г) М[¼Ca(OH)₂]

57. Молярная масса эквивалента перманганата калия в перманганатометрии определяется по формуле:

а) М(⅓KMnO₄) в) М(1/6KMnO₄)

б) М(½KMnO₄) г) М(1/5KMnO₄)

58. Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия Na₂S₂O₃×5H₂O в йодометрии определяется по формуле:

а) М(Na₂S₂O₃×5H₂O) в) М(¼Na₂S₂O₃×5H₂O)

б) М(½Na₂S₂O₃×5H₂O) г) М(1/6Na₂S₂O₃×5H₂O)

59. Молярная масса эквивалента дихромата калия в йодометрии определяется по формуле:

а) М(½K₂Cr₂O₇) в) М(¼K₂Cr₂O₇)

б) М(⅓K₂Cr₂O₇) г) М(1/6K₂Cr₂O₇)

60. Массовая доля растворенного вещества - это.

а) масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 мл раствора

б) отношение массы растворенного вещества к массе раствора

в) количество молей вещества в 1 л раствора

г) число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

61. Молярная концентрация раствора - это:

а) число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

б) количество молей вещества в 1 л раствора

в) масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 мл раствора

г) отношения массы растворенного вещества к массе раствора

62. Молярная концентрация эквивалента - это...

а) число молей растворенного вещества в 1 л раствора

б) число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

в) масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 мл раствора

г) отношения массы растворенного вещества к массе раствора

63. Титр раствора - это:

а) масса растворенного вещества в г, содержащаяся в 1 мл раствора

б) отношение массы растворенного вещества к массе раствора

в) количество молей вещества в 1 л раствора

г) число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

64. Из фиксанала, содержащего 0,1 эквивалента НСl, приготовили раствор в мерной колбе емкостью 200 мл. Концентрация полученного раствора будет равна:

а) 0,2 н

б) 0,5 н

в) 0,05 н

65. Титриметрически определенная концентрация 0,1 н раствора NaOH 0,0885, поправочный коэффициент этого раствора равен:

а) 1,2432

б) 0,885

в) 0,942

66. Имеется приблизительно 0,1 н раствор с К=0,945, точное значение данного раствора:

а) 0,0865 н

б) 0,0882 н

в) 0,0945 н

67. Точное значение концентрации NaOH, если на титрование 10,00 мл 0,1 н HCl пошло 11,30 мл NaOH, равно:

а) 0,08849 н

б) 0,1214 н

в) 0,09214 н

68. Точное значение концентрации KMnO₄, если на титрование 10,00 мл 0,01 н щавелевой кислоты пошло 9,80 мл KMnO₄, равно:

а) 0,09242 н

б) 0,0102 н

в) 0,01216

69. Титр NaOH, если на титрование 10,00 мл 0,1 н HCl пошло 10,80 мл NaOH, равен:

а) 0,03828 г/мл

б) 0,003704 г/мл

в) 0,004228 г/мл

70. Т _{HCl / NaHCO3}, если CHCl = 0,1082 н, равен:

а) 0,009088 г/мл

б) 0,08242 г/мл

в) 0,008864 г/мл

71. Содержание хлороводородной кислоты в образце, если на титрование его пошло 9,00 мл NaOH, а Т_NaOH/HCl = 0,00382 г/мл, составляет:

а) 0,04218 г

б) 0,003546 г

в) 0,03438 г

72. Содержание щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ ×2Н₂О в растворе, если на титрование ее пошло 10,50 мл 0,1 н раствора KMnO₄, составляет:

а) 0,06615 г

б) 0,07248 г

в) 0,6215 г

73. Содержание йода в растворе, если на титрование его пошло 12,20 мл тиосульфата натрия, а T Na₂S₂O₃/J2 = 0,0129 г/мл, составляет:

а) 0,01326 г

б) 0,1573 г

в) 0,01560 г

74. Титр NaOH/Н₂С₂О₄×2Н₂О, если на титрование 10 мл 0,1 н HCl пошло 12,20 мл NaOH, составляет:

а) 0,05860 г/мл

б) 0,003882 г/мл

в) 0,005153 г/мл

75. Некая реальная или условная частица, которая эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях – это:

а) химический эквивалент

б) однозарядный ион

в) фактор эквивалентности

г) протон

76. Перманганатометрия относится к методу титриметрического анализа:

а) кислотно-основному

б) окислительно-восстановительному

в) осаждения

г) комплексообразования

77. Метиловый оранжевый относится к индикаторам:

а) кислотно-основным

б) адсорбционным

в) специфическим

г) металлохромным

78. Количество кальция в крови определяют титриметрическим методом:

а) осаждения

б) перманганатометрии

в) алкалиметрии

г) ацидиметрии

79. Крахмал в качестве индикатора используется в методе:

а) перманганатометрии

б) йодометрии

в) алкалиметрии

г) ацидиметрии

80. Вещества, которые можно определить с помощью кислотно-основного титрования:

а) NaCl

б) Na₂CO₃

в) K₂Cr₂O₇

г) HCl

81. Установочным веществом в перманганатометрии является:

а) H₂C₄H₄O₆

б) Na₂B₄O₇•10H₂O

в) Na₂CO₃

г) H₂C₂O₄•2H₂O

82. К оксидиметрии относятся:

а) перманганатометрия

б) иодометрия

в) броматометрия

г) ацидиметрия

83. Фактор эквивалентности для перманганата калия в перманганатометрии определяется по формуле:

а) f экв (KMnO₄) = 1/2

б) f экв (KMnO₄) = 1/3

в) f экв (KMnO₄) = 1/5

г) f экв (KMnO₄) = 1

84. Полуреакция для окислителя в перманганатометрии имеет вид:

а) MnO₄^-+8H⁺+5e → Mn²⁺+4H₂O

б) Mn⁺⁷+5e^-→Mn²⁺

в) MnO₄^-+2H₂O+3e^-→ MnO₂+ 4OH^-

г) MnO₄^-+1e^-→MnO₄^2-

85. Титрантом в йодометрии является раствор:

а) тиосульфата натрия

б) перманганата калия

в) нитрата серебра

г) соляной кислоты

86. Из условий йодометрического титрования ошибочным является:

а) реакцию проводят в кислой среде

б) титрование ведут на холоде

в) необходимо применять недостаток йодида калия

г) титруемую смесь перед титрованием необходимо сохранять в затемненном месте

87. Число молей электронов (z), участвующих в полуреакции для окислителя K₂Cr₂O₇ в йодометрии равно:

а) 6 б) 5 в) 2 г) 1

88. Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в иодометрии численно равна:

а) 82,7287

б) 124,0930

в) 248,186

г) 258,186

89. К фотометрическим методам не относится:

а) колориметрия

б) нефелометрия

в) фотоэлектроколометрия

г) потенциометрия

90. На измерении поглощения, пропускания и рассеяния света определяемым веществом основаны методы:

а) фотометрические

б) потенциометрические

в) хроматографические

г) кондуктометрические

91. Математическое выражение закона Ламберта-Бера имеет вид:

а) J₀=J_r+J_a+J_t

б) J_t=J₀•10^-εCh

в) D=ε•C•h

г) C₁/C₂=h₂/h₁

92. К колориметрическому методу не относится:

а) метод потенциометрического титрования

б) метод стандартного ряда

в) метод уравнения окраски

г) метод разбавления

93. Физико-химический метод разделения и анализа смесей газов, паров, жидкостей, в основе которых лежат сорбционные процессы в динамических условиях – это:

а) фотометрия

б) хроматография

в) потенциометрия

г) рефрактометрия

94. По механизму взаимодействия сорбента и сорбата выделяют хроматографию:

а) адсорбционную

б) ионообменную

в) распределительную

г) колоночную

95. Очистка крови от токсических веществ может быть осуществлена:

а) молекулярной хроматографией

б) тонкослойной хроматографией

в) ионнообменной хроматографией

г) бумажной хроматографией

96. На различии в растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе основана:

а) молекулярная хроматография

б) распределительная хроматография

в) ионнообменная хроматография

г) гель-хроматография

Эталоны ответов

Список рекомендуемой литературы

1. Бабков А.В. Химия. Учебник. — М.: «Академия», 2003.

2. Органическая химия. Учебник / Под ред. Н.А. Тюкавкиной. — М.: Медицина, 2000.

3. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Техника лабораторных работ. — Ростов-на-Дону: Феникс, 2004.

4. Барковский Е.В. Аналитическая химия. — Мн.: Высшая шк., 2004.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: