ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Степень диссоциацииЭлектролитическая ионизация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Электролитическая диссоциация в растворе происходит в результате сложного физико-химического взаимодействия молекул электролита с полярными молекулами растворителя (например, воды). В общем виде процесс растворения в воде вещества К+А-, являющегося соединением с типичной ионной связью, можно записать следующим образом: К+А- + nH2O →K+(H2O)х + А-(Н2О)n-x. Для количественной оценки процесса диссоциации важное значение имеют степень диссоциации и константа диссоциации. Степень электролитической диссоциации α равна отношению распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу молекул (N) электролита, введенных в раствор: α=(n/N)*100% Степень диссоциации электролитов зависит от концентрации растворов: с уменьшением концентрации она растет. Процесс электролитической диссоциации удобнее характеризовать константой диссоциации. Поскольку процесс обратимый, то здесь могут быть применены законы химического равновесия. Для вещества К+А-, диссоциирующего по схеме KA↔K++A-, константа К может быть определена: K=(C(K+)*C(A-)/C(KA)), где С(K+), С(A-) — молярные концентрации ионов К+ и А-, а С(КА) — концентрация недиссоциированных молекул. В отличие от степени диссоциации константа диссоциации зависит только от природы электролита и температуры. Чем больше значение К для данного электролита, тем он лучше распадается на ионы. Для каждого электролита значение К постоянно при определенной температуре и в отличие от α не зависит от концентрации. Следовательно, константа электролитической диссоциации представляет собой постоянную химического равновесия в растворе электролита. Константа и степень электролитической диссоциации количественно взаимосвязаны. Если общее количество вещества КА обозначить С, то С(К+) = С(А-) = αС. Концентрация же недиссоциированных молекул С(КА) = (1 —α) С. Подставив эти значения в предыдущую формулу, получим К=α2С/(1-α). Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, который даёт возможность определить степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известно значение К. По степени диссоциации в не очень разбавленных растворах электролиты принято делить на сильные, слабые и средней силы. Сильные электролиты имеют α>ЗО%; слабые — α<3%, а электролиты средней силы —α в пределах от 3 до 30 %. Эти значения α относятся к 0,1 н. раствору. Следует иметь в виду, что деление электролитов на слабые, средние и сильные носит условный характер и зависит от природы растворителя, концентрации электролита и других факторов. Степень диссоциации и константа диссоциации связаны с концентрацией раствора: К≈α2С или α=√К/С
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|