Тема №4. Галогены и их соединения с щелочными металлами.

6.2. Цель Ознакомление студентов со свойствами и с методологией оценки качества лекарственных препаратов на основе галогенов и их соединений с щелочными металлами.

Тезисы лекции

Среди элементов седьмой группы периодической системы главную подгруппу составляют водород и галогены: фтор, хлор, бром, йод и астат. Первые четыре галогена встречаются в при­роде. Астат получен искусственным путем и неустойчив (радио­активен). Фтор, бром и йод в числе 15 микроэлементов входят в- состав нашего организма.

В молекулярной форме ни один из галогенов в природе не- встречается, так как их молекулы имеют очень высокую реак­ционную способность.

В большинстве своих соединений галогены одновалентны. Это объясняется их электронной конфигурацией.

На внешнем электронном слое атомы галогенов имеют 7 электронов (2 на s- и 5 на р-орбиталях) и поэтому проявляют большую склонность к присоединению еще одного электрона и- образованию однозарядных отрицательных ионов с конфигура­цией соответствующего инертного газа (ns²np⁶). Следователь­но, в химическом отношении галогены проявляют себя как не­металлы и являются окислителями. В этом отношении наибо­лее энергично притягивает электрон фтор, который поэтому является самым электроотрицательным из всех галогенов.

По мере увеличения атомной массы галогенов электроотри­цательный характер их ослабевает и, следовательно, умень­шается и окислительная способность галогена. Исходя из этого- самым сильным окислителем является фтор. Хлор и бром про­являют окислительные свойства в меньшей степени. Иод — наи­более слабый окислитель.

Будучи окислителями, галогены используются в медицине главным образом как дезинфицирующие вещества. Однако фтор и бром очень токсичны и в медицине не применяются.

Хлор применяется в качестве антисептика для обеззаражи­вания воды. Иод — единственный из всех галогенов является- фармацевтическим препаратом и в виде спиртовых растворов- (5 и 10%) применяется в медицине.

Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение- дыхательных путей и воспаление слизистых оболочек.

Чаще галогены находят применение в медицине в виде сое­динений с другими элементами.

Из этих соединений значение для медицины $меют:

Соединения галогенов с водородом—.галогеноводород­ные кислоты (НС1, HBr, HI).

Соединения галогенов с кислородом общей формулы X₂O, т. е. оксиды, которые с водой дают соответственно хлорновати­стую, бромноватистую, йодноватистую кислоты.

Соединения со щелочными металлами — галогениды (NaCl, KCl, NaBr, KBr, NaI, KI).

Из соединений первой группы значение для медицины имеет хлористоводородная кислота (в фармации — соляная кислота). Это единственная минеральная кислота, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке животных и человека.

Роль соляной кислоты желудочного сока состоит в том, что она превращает один из ферментов желудочного сока — пепсин в активную форму. И, кроме того, она выполняет еще одну важную функцию — уничтожает проникающих в желудок пато­генных и гнилостных бактерий. Поэтому соляная кислота яв­ляется фармацевтическим препаратом.

Государственная фармакопея приводит два препарата соля- юой кислоты.

Как та, так и другая кислота имеют одинаковые свойства и различаются лишь по количеству содержания хлороводорода и, соответственно, плотности.

Кислота хлористоводородная должна содержать хлороводо­рода в пределах 24,8—25,2%, плотность ее равна 1,125— 1,127 г/см³.

Кислота хлористоводородная разведенная содержит хлоро­водорода в пределах 8,2—8,4%, плотность ее равна 1,040— 1,041 г/см³.

Продажная концентрированная соляная кислота содержит 37% хлороводорода с плотностью 1,19 г/см³. Эта кислота «ды­

мит»: хлороводород соединяется с аммиаком, который всегда есть в воздухе, образуя хлорид аммония, мельчайшие частички которого и создают впечатление дыма. Поэтому кислота и на­зывается «дымящей».

Получается соляная кислота растворением в воде хлорово- дорода. Основным способом промышленного получения хлоро- водорода в настоящее время является синтез его из водорода и хлора, образующихся при электролизе раствора хлорида нат­рия.

Фармакопейные препараты соляной кислоты представляют собой бесцветную прозрачную жидкость, иногда с желтоватым оттенком, обусловленным примесью хлорида железа (III), ко­торая может попасть из материала аппарата, где получают кис­лоту. Соляная кислота смешивается с водой и спиртом в любых соотношениях, имеет кислую реакцию на лакмус.

Подлинность подтверждается реакциями на анион Cl^-:

а) с раствором нитрата серебра выпадает осадок хлорида серебра, растворимый в растворе аммиака.

б) при нагревании с диоксидом марганца выделяется сво­бодный хлор (продукт окисления Cl^- кислоты до молекулярно­го хлора — Cl₂), который обнаруживается по запаху.

Для установления доброкачественности соляной кислоты проводят испытания на возможные примеси¹:

Соли трехвалентного железа (FeCb) обнаруживают:

а) с раствором роданида калия по образованию окрашен­ного в красный цвет роданида железа (III);

Свободный хлор обнаруживается действием йодида калия в присутствии хлороформа, который окрашивается в фиолето­вый цвет от выделившегося йода.

Концентрацию соляной кислоты можно определить:

методом нейтрализации — титрованием щелочью по ме­тиловому оранжевому (фармакопейный метод)

по плотности — определенной концентрации кислоты со­ответствует определенное значение плотности. Зная эту вели­чину по таблицам, приводимым в литературе, можно легко установить концентрацию кислоты соответствующей ее плотно­сти. Например, плотности 1,19 г/см³ соответствует 36,5% хло- роводорода; плотности 1,125 г/см³ соответствует 25% хлорово- дорода.

В медицине находит применение кислота хлористоводород­ная разведенная. Применяют ее внутрь в каплях или в виде микстуры (чаще вместе с пепсином) при недостаточной кислот­ности желудочного сока. Часто ее назначают совместно с пре­паратами железа, так как она способствует улучшению их вса­сывания.

Кислота хлористоводородная, предназначенная для меди­цинских целей, должна храниться в склянках с притертыми пробками при комнатной температуре. Нельзя хранить кислоту б очень теплых помещениях, так как в этом случае может выде­ляться газ (HCl), который нарушит укупорку склянки. Препа­рат относится к списку Б.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: