ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Порядок выполнения работы. 1. Определяют точную концентрацию раствора гидроксида натрия1. Определяют точную концентрацию раствора гидроксида натрия. Для этого отбирают в три колбы аликвоты раствора гидроксида натрия по 10 мл, доводят дистиллированной водой до объема приблизительно 100 мл и титруют 0,1 Н раствором соляной кислоты в присутствии фенолфталеина до перехода окраски из малиновой в бесцветную. Рассчитывают концентрацию гидроксида натрия по среднему объему соляной кислоты, использованной на титрование. 2. Определяют точную концентрацию исходного раствора уксусной кислоты. Для этого отбирают 100 мл уксусной кислоты (~1 Н) и титруют гидроксидом натрия в присутствии фенолфталеина. Рассчитывают концентрацию уксусной кислоты с учетом концентрации гидроксида натрия, определенной в пункте 1. 3. Разбавлением 1Н раствора уксусной кислоты приготавливают в шести колбах, к которым имеются пробки, растворы как указано в табл. 5.1. Для этого в мерную колбу на 100 мл вводят пипеткой указанное количество 1 Н уксусной кислоты и доводят объем до метки дистиллированной водой. Затем приготовленный раствор переносят в колбу емкостью 250 мл с пробкой. Так готовят шесть растворов. Приготовление начинают с наименее концентрированного раствора. Таблица 5.1 Приготовление растворов уксусной кислоты
4. В каждую колбу помещают 3 г активированного угля (6 таблеток). Колбы закрывают пробками и взбалтывают в течение 10 минут. Затем растворы фильтруют в чистые сухие колбы. В фильтрате точное содержание уксусной кислоты определяют титрованием 0,1 Н раствором гидроксида натрия, используя в качестве индикатора фенолфталеин. 5. Результаты эксперимента заносят в табл. 5.2. Таблица 5.2 Результаты эксперимента
N0 определяется с учетом исходной концентрации уксусной кислоты до разбавления, определенной в пункте 2. Nк определяется в пункте 4. Величина сорбции рассчитывается по формуле , (6.1) где V – объем раствора, мл; m – масса сорбента, г. 6. Построить изотерму сорбции в координатах А – Nк. Определить вид полученной изотермы. Построить линейную зависимость ln А – ln Nк. Обработав данную зависимость методом наименьших квадратов определить значения постоянных параметра K и n в уравнении Фрейндлиха. Сделать выводы по работе. Вопросы для контроля 1. Адсорбция, адсорбент, адсорбат, десорбция. 2. Механизмы адсорбции. 3. Адсорбция на твердой поверхности: изотермы Генри, Ленгмюра, Фрейндлиха, полимолекулярная адсорбция. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|