ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №4.Самостоятельная работа №4 Тема «Общие закономерности химических процессов»
1. Пользуясь таблицей растворимости солей, кислот и оснований, составьте уравнения реакций, проходящих между: а) нитратом железа(II) и гидроксидом натрия; б) гидроксидом хрома и гидроксидом калия; в) хлоридом дигидроксоалюминия и соляной кислотой. Расставьте коэффициенты, укажите признаки и тип реакций.
2. Пользуясь справочными материалами, рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сжигании 1 м3 бутана С4Н10.
3.Используя табличные значения стандартных энтропий и энтальпий, вычислите значение энергии Гиббса для реакции 2HCl (газ) + 1/2O2 (газ)® Сl2 (газ) + H2О (ж) и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления реакции: а) в стандартных условиях; б) при 500оС. При какой температуре возможно состояние равновесия?
4. Как изменится скорость реакции 2NO(газ)+ Cl2 (газ) =2 NOCl (газ), если концентрация оксида азота(II) будет увеличена в 7 раз?
5. На сколько градусов нужно повысить температуру химической реакции, чтобы ее скорость увеличилась в 30 раз? Температурный коэффициент γ примите равным 3,2.
Тема 7. Растворы
После изучения данного раздела студентам следует знать: 1. Общие свойства растворов и понятие идеального раствора. 2. Законы Рауля, осмотическое давление. 3. Понятие сильных и слабых электролитов. 4. Степени и константы диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. 5. Ионное произведение воды и водородный показатель. 6. Гидролиз солей. Студенты должны уметь: 1. Рассчитать давление насыщенного пара растворителя над раствором, изменение температур плавления и кипения и осмотическое давление раствора по известной концентрации. 2. Рассчитать молярную концентрацию, массовую долю и титр раствора. 3. Написать уравнения процессов электролитической диссоциации электролитов. 4. Рассчитать степени диссоциации слабого электролита и концентрацию ионов в этом электролите. 5. Рассчитать рН растворов сильных кислот и щелочей, слабых кислот и оснований. 6. Составить уравнения для реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 7. Составить уравнения гидролиза по катиону, по аниону; составить уравнения совместного гидролиза двух солей. Рассчитать степени гидролиза.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|