ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 8 9 10 Следующая ⇒

Тема: Вивчення властивостей сполук заліза. Якісні реакції на іони Fe(+2), Fe(+3)

Години

Мета: Вивчити властивості сполук заліза.

Прилади та реактиви: Штатив з пробірками, синій лакмусовий папір, розчини: сірнокислого заліза(2), хлорного заліза(3), гідрооксид калію, сірчаної та соляної кислот, марганцевокислого калія, червоної та жовтої кров`яної солі.

План.

1. Отримання гідроксиду заліза(2) та вивчення його властивостей.

2. Отримання гідроксиду заліза(3) та вивчення його властивостей.

3. Якісні реакції на солі заліза (2) та (3).

Методичні вказівки.

Залізо знаходиться в побічній підгрупі 8 гр. переодичної стстеми елементів.В найбільш сильнх сполуках залізо проявляє ступінь окислення +2 та +3. Залізо на повітрі в присутності вологи швидко ржавіє.

4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

Залізо легко розчиняється в розбавлених розчинах соляної та сірчаної кислот, але пасивується з холодної сірчаної та соляної кислотою. Гідроксид заліза(2) не розчиняється в воді, добре розчиняється в кислотах так як володіє слабкими основними властивостями. На повітрі білий гідроксид заліза (2) легко окислюється до червоно- коричневого гідрооксиду заліза (3).

Гідроксид заліза (3) має слабковиражені властивості. Він не розчиняється в воді, але легко утворює з нею колоїдні розчини.

Солі заліза(2) характерізуються сильним відновними властивостями, але легко окислюються до солей заліза (3).Під дією сильних вдновників солі заліза (3) в солі заліза (2).Залізо має властивість утворювати комплексні срлі.Найбільш відомі з них: жовта кров`яна сіль- K₄[Fe(CN)₆], та червона кров`яна сіль – K₃[Fe(CN)₆].

ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ.

При роботі з кислотами треба памятати, що кислоти – це їдкі речовини..При розведенні кислот слід приливати кислоту у воду, а не навпаки.При попаданні кислоти на руки потрібно ретельно їх вимити водою та нейтралізувати кислоту слабким розчином соди.

Хід роботи.

1 а) В пробірку помістити 5-7 кр. розчину сірчаного заліза(2), прилити 4-5 кр. розчину гідроксида натрія. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді, спостереження та висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________