Зависимость скорости реакции от температуры. Активность молекул и их общее число с ростом температуры возрастает, поэтому при возрастании температуры химические реакции протекают быстрее.

При повышении температуры на каждые 10 ^о С скорость большинства реакций увеличивается в 2 – 4 раза.

Математически эта зависимость выражается соотношением:

t₂ – t₁

v_t2 = v_t1 · γ ¹⁰, (6.5.)

где v_t1, v_t2 - скорости реакций при начальной (t₁) и конечной (t₂) температурах, соответственно;

γ – температурный коэффициент скорости реакции, это число, показывающее во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры на 10 ^оС.

Правило Вант-Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции.