ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Систематичний хід аналізу виконується в окремій порції розчину.Схема систематичного ходу аналізу суміші катіонів IIIаналітичної групи І). Відокремлення іонів Нg2+ і Си2+ увигляді сульфідів. До 10-15 крапель розчину в пробірці прибавляють 5-7 крапель 2 н. H2SO4 та 2-3 мл 2 н. Na2S2O3 і нагрівають до кипіння: Осад 1 Розчин 1 НgS, Сu2S, S Со2+ Ni2+ [Cd(S2O3)2]2-, Zn2+-іони Осад 1 відокремлюють центрифугуванням. 2). Відокремлення осаду НgS. Осад 1 переносять у фарфорову чашку, добавляють 3 н НNO3 і нагрівають до кипіння. В розчин переходять іони Сu2+, в осаді залишається НgS, який відокремлюють центрифугуванням. Осад 2 Розчин 2 НgS, S Сu2+-іони 3). Виявлення іонів Нg2+. Осад 2 переносять у фарфорову чашку, добавляють суміш 2 н. НС1 і 3%-ний розчин Н2О2 і нагрівають до кипіння. В розчин переходять іони ртуті у вигляді [НgСl4,]2-, які виявляють за допомогою розчину SnС12. Поява білого осаду Нg2Cl2, який в часі темніє, свідчить про присутність іонів Нg2+. Розчин 3 [HgCl4]2- 4). Виявлення іонів Си2+. 2-3 краплі розчину 2 в пробірці обробляють розчином NH4OH до лужної реакції. Поява інтенсивно синього забарвлення свідчить про присутність іонів Сu2+ в розчині. Розчин 4 [Сu(NH3)4]2+-іони 5). Відокремлення іонів цинку від іонів Сd2+ Nі2+ Со2+ Розчин 1 нагрівають до кипіння і кип’ятять до повного видалення сірководню Н2S. Повноту видалення Н2S перевіряють за допомогою фільтрувального паперу, змоченого розчином Рb(NO3)2 і у відсутності Н2S змочений папір неповинен чорніти. Потім до розчину додають 6 н. розчин NaOH до лужної реакції і нагрівають. В осад випадають гідроксиди Со(ОН)2, Nі(ОН)2, Cd(ОН)2, а в розчині залишаються іони цинку у вигляді [Zn(ОН)4]2- іонів. Осад 3 Розчин 5 Со(ОН)2, Ni(ОН)2, Сd(ОН)2 [Zn(ОН)4]2--іони 6). Переведення в розчин осаду 3. Осад 3 розчиняють в 2 н. розчині НСl Розчин 6 Сd2+ , Nі2+, Со2+ 7). Виявлення іонів Сd2+ Nі2+ Со2+ Розчин 6 ділять на З частини (порції) і в одній порції виявляють іони Со2+ в другій - іони Nі2+ , в третій - іони Сd2+ а) Виявлення іонів Со2+ До 3-4 крапель розчину 6 добавляють 2-З краплі 2 н. розчину оцтової кислоти і 5-6 крапель 6 н.розчину КNО2. В присутності Со2+-іонів випадає жовтий осад К2Na[Со(NO2)6]. Іони Со2+ можна виявити і за допомогою амоній тіоціанату NН4SCN. Для цього до 3-5 крапель розчину 6 добавляють 3-5 крапель насиченого розчину NН4SCN, 0,5 мл амілового спирту. Забарвлення верхнього шару амілового спирту в синій колір говорить про присутність іонів Со2+ в розчині. б) Виявлення іонів Nі2+ До другої частини розчину 6 додають NН4ОН до лужної реакції і 2-3 краплі спиртового розчину диметилглioксиму. В присутності іонів Nі2+ утворюється ярко-червоний осад. в) Виявлення іонів Сd2+ Третю порцію розчину 6 ділять ще на 2 частини і до однієї порції додають розчин К[ВіІ4], в присутності іонів утворюється чорний осад ВіІ3. А другу порцію розбавляють в 4-5 разів дистильованою водою і додають сірководневу воду. Поява жовтого осаду свідчить про наявність іонів Сd2+ в розчині. г) Виявлення іонів Zп2+. Розчин 5 підкислюють 2 н. розчином оцтової кислоти до кислої реакції і добавляють розчин К4[Fе(CN)6]. Поява білого осаду свідчить про присутність іонів Zn2+. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|