ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Задания для самостоятельной подготовки. 1. Повторите основные типы химической связи1. Повторите основные типы химической связи. Выучите типы окислительно-восстановительных реакций. 2. Определите степень окисления химических элементов в соединениях: FeO, АlСl3, Fe3(PO4)2, K2FeO4, Fe(OH)SO4, K2Cr2O7, MnO2, KMnO4, HClO3, Mn2O7, HPO2, C2H6, HCOOH, HCHO, CH3OH, C6H6, C6H12O6, Na2B4O7, FeS, O2, Fe2O3, SO2, HCl, MnCl2, H2SiO3, H3PO3, Fe(ClO4)2, KCNS, Zn(NO3)2, HCN. 3. Определите тип химической связи в соединениях: NaCl, NaF, Na2O, MgO, FeO, AlCl3, H2, N2. 4. Какие из следующих веществ являются ионными соединениями: H2, KCl, N2, KH, CaF2, CH4? Почему? 5. Какой атом является донором и какой акцептором электронов при взаимодействии молекул NH3 и BF3 с образованием молекулярного соединения NH3 · BF3? Чему равны валентности бора и азота в образующемся соединении? 6. Каким геометрическим формам отвечают частицы с sp -, sp 2- и sp 3- гибридизацией центрального атома? Дайте пространственные изображения молекул: CH4, C3H8, C2H6, C2H4, C2H2, C3H4.
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №6 Тема: "Химическая кинетика" Цель занятия: изучить химическую кинетику. Скорость химической реакции. Правило Вант - Гоффа.
План занятия I. Основные задачи химической кинетики. Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции. II. Факторы, влияющие на величину скорости химической реакции: 1) природа реагирующих веществ; 2) концентрация веществ в газообразных и жидких гомогенных системах; величина поверхности твёрдых веществ. Основной закон химической кинетики. 3) температура; 4) присутствие катализаторов и ингибиторов. При анализе особенностей перечисленных факторов следует обратить внимание на: а) механизм действия каждого фактора; б) формулировку и математическое выражение основного закона химической кинетики и правила Вант-Гоффа; в) физический смысл константы скорости и температурного коэффициента реакции. III. Фотохимические процессы. Классификация и механизмы фотохимических процессов. Примеры фотохимических реакций, протекающих в природе. IV. Выполнение упражнений, решение задач.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|