ТЕМА 4. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Вариант № 1

Дополните:

1. При изобарном процессе тепловой эффект реакции равен _______________

2. Первое следствие из закона Гесса читается ___________________________

3. Эндотермические реакции − это ________, ∆Н _х.р имеет знак ____________

4. Пользуясь первым следствием из закона Гесса, рассчитывают: 1 −, 2 −, 3 −

5. Второй закон термодинамики формулируется ________________________

6. Термодинамическая функция, характеризующая степень неупорядоченности состояния системы называется ______________________

Выберите правильный вариант ответа:

7. Более устойчивый оксид:

1) ½ О₂ + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль

2) ½ О₂ + 2Ag → Ag₂O, ∆H= − 30,56 КДж/Моль

3) ½ O₂ + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль

4) ½ O₂ + Fе → FеO, ∆H= − 263,68 КДж/Моль

8. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчетами)_______________________________________________

1) ∆G^о КДж/Моль СаО + СО₂ → СаСО₃

^-604,2 -394,38 -1128,8

2) ∆G^о КДж/Моль SrO + СО₂ → SrCO₃

-559,8 -394,38 -1137,6

9. Окисление фосфина протекает по уравнению:

∆Н⁰_обр КДж/Моль_. 2РН₃ + 4О₂ → Р₂О₅ + 3Н₂О, ∆Нх.р.= − 2360,0

0 − 1492,0 − 285,8

теплота образования фосфина (РН₃) равна:

1) + 105,2 КДж/Моль

2) + 5,3 КДж/Моль

3) + 92 КДж/Моль

4) −5,3 КДж/Моль

10. Если энтальпия образования MgО равна (− 600 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г магния, равно_______________КДж

1) 150,5 2) 300 3) 600 4) 794

Вариант № 2

Дополните:

1. Первый закон термодинамики гласит __ Его математическое выражение __

2. Экзотермические реакции – это _______, ∆Нх.р. имеет знак _____________

3. Закон Гесса читается «Тепловой эффект химической реакции ___________

4. Свободная энергия (энергия Гиббса) рассчитывается по формуле ________

5. Энтропия – это __, обозначатся буквой __, рассчитывается по формуле __

6. Химическая реакция возможна, если ________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

7. Оксид, легко разлагается при нагревании:

1) ½ О₂ + Hg → HgO, ∆H= – 88,2 КДж/Моль

2) ½ О₂ + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль

3) ½ О₂ + Zn → ZnО, ∆H= – 357 КДж/Моль

4) ½ О₂ + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль

8. У амфотерного (Al₂O₃) преобладают в большей степени свойства (подтвердите расчетами):

1) основные: Al₂O₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃

∆G⁰ КДж/Моль – 1582 – 370,0 – 3094

2) кислотные: Al₂O₃ + CaO → Ca(AlO₂)₂

∆G⁰ КДж/Моль – 1582 – 604,2 – 2210

9. Тепловой эффект реакции:

_. 2РbS + 3О₂ → 2РbО + 2SО₂

∆Н⁰_обр КДж/Моль – 94,28 0 − 217,86 − 296,9

1) ∆Нх.р.= − 840,96 КДж 3) ∆Нх.р.= + 420,00 КДж

2) ∆Нх.р.= + 840,96 КДж 4) ∆Нх.р.= − 420,00 КДж

10. Если энтальпия образования SO₂ равна (− 297 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ________________КДж

1) 74,25 2) 148,5 3) 297 4) 594

Вариант № 3

Дополните:

1. Термохимические уравнения характеризуются признаками: 1 − 2 − 3 − 4 −

2. При изохорном процессе тепловой эффект реакции равен _______________

3. Первый закон термодинамики имеет математическое выражение ________

4. Критерием самопроизвольного протекания реакций (для реальных систем) является величина, называемая _____, рассчитывается по формуле _________

5. Химическая реакция невозможна, если ______________________________

6. Теплота сгорания вещества – это ___________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

7. Более устойчивый оксид:

1) ½ О₂ + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль

2) ½ О₂ + Zn → ZnО, ∆H= – 357 КДж/Моль

3) ½ О₂ + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль

4) ½ О₂ + Hg → HgO, ∆H= – 88,2 КДж/Моль

8. Кислотные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами):

1) Al₂O₃ + CaO → Ca(AlO₂)₂

∆G⁰ КДж/Моль – 1582 – 604,2 – 2210

2) В₂O₃ + CaO → Ca(ВO₂)₂

∆G⁰ КДж/Моль – 1184 – 604,2 – 1924

9. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4NH₃ + 3О₂ → 2N₂ + 6H₂О ∆Н = – 1528 КДж

г г г

∆Н⁰_обр. КДж/Моль 0 0 − 285,84

Теплота образования аммиака (∆Н⁰ _обр. NH₃) равна:

1) − 92,15 КДж/Моль 3) − 46,76 КДж/Моль

2) 92,15 КДж/Моль 4) + 46,76 КДж/Моль

10. Если энтальпия образования СO₂ равна (− 393,5 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г углерода, равно ______ КДж

1) 196,8 2) 305,3 3) 600,2 4) 787,0

Вариант № 4

Дополните:

1. Тепловой эффект реакции – это _____________________________________

2. Математическое выражение первого следствия из закона Гесса _________, пользуясь которым можно рассчитывать: 1 −, 2 −, 3 − __________________

3. Стандартная теплота образования – это ______________________________

4. В системе установилось химическое равновесие, если __________________

5. Свободная энергия (Гиббса) рассчитывается по формуле _______________

6. Энтальпия – это ________________, обозначается буквой _______________

Выберите правильный вариант ответа:

7. Оксид легко разлагается при нагревании:

1) ½ О₂ + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль

2) ½ О₂ + 2Ag → Ag₂O, ∆H= − 30,56 КДж/Моль

3) ½ O₂ + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль

4) ½ O₂ + Fе → FеO, ∆H= − 263,68 КДж/Моль

8. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами):

1) MgO (k) + CO₂ (г) → MgCO₃ (k)

∆G⁰ КДж/Моль – 602,22 – 394,38 – 1029,3

2) ВaO + CO₂ → ВaCO₃

∆G⁰ КДж/Моль – 528,4 – 394,38 – 1139

9. Реакция протекает по уравнению:

SO₃ (г) + 2KOH = K₂SO₄ + H₂О ∆Н = – 472,22 КДж

∆Н⁰_обр. КДж/Моль –425,93 –1433,44 −285,84

Теплота образования SO₃ (∆Н⁰ _обр. SO₃) равна:

1) − 395,2 КДж/Моль 3) + 790,4 КДж/Моль

2) + 395,2 КДж/Моль 4) − 790,4 КДж/Моль

10. Если энтальпия образования Р₂O₃ равна (− 820 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 31 г фосфора, равно _____________ КДж

1) 200 2) 410 3) 600 4) 820

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: