ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Вариант № 1

Дополните:

1. Раствор – это ____________________________________________________

2. Зная массовую долю растворенного вещества, можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в. = _____________________________

3. Эквивалентом элемента или вещества называется такое ________________

4. Моляльная концентрация раствора (С_{моляльная}) показывает _______________

5. Закон эквивалентов имеет следующее математическое выражение _______

6. Для приготовления 0,5 л 0,1н раствора гидроксида натрия, масса NaOH равна ____________ г

Выберите правильный вариант ответа:

7. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300 г 20%-ного и 600 г 15%- ного раствора, равна _____________________ г

1) 16,7 2) 8,45 3) 33,4 4) 20,5

8. Масса воды, необходимая для приготовления 10% раствора глюкозы из 500 г 25%-ного раствора равна __________________________ г

1) 750 2) 25 3) 450 4) 850

9. Объём 0,1Н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15Н раствора азотной кислоты, равен ___________________ мл

1) 30 2) 25 3) 50 4) 40

10. Масса нитрата калия, содержащегося в 250 мл 0,2М раствора составляет __г

1) 5,05 2) 10,1 3) 50,5 4) 101

11. Масса медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), необходимая для приготовления 500 г 16%-ного раствора сульфата меди равна _____ г

1) 125 2) 320 3) 250 4) 160

Вариант № 2

Дополните:

1. Любой раствор состоит из _________________________________________

2. Молярная концентрация раствора (С_м) показывает _____________________

3. Эквивалент металла рассчитывают по формуле Э_ме = ___________________

4. Зная моляльную концентрацию раствора можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в. = _____________________________

5. Мольная доля растворенного вещества рассчитывается по формуле N = ___

6. Для приготовления 250 мл 0,2н раствора гидроксида калия, масса КOH равна _________________________________ г

Выберите правильный вариант ответа:

7. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 120 г 20%-ного и 40 г 50%- ного раствора, равна ____________________ г

1) 27,5 2) 42,3 3) 36,5 4) 37,7

8. Масса воды, необходимая для приготовления 500 г 12%-ного раствора равна из 20%-ного раствора NaOH составляет __________________ г

1) 200 2) 300 3) 100 4) 250

9. Объём 0,1Н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,2Н раствора хлороводородной кислоты равен ______________________ мл

1) 40 2) 35 3) 30 4) 20

10. 2 литра 0,2М раствора H₂SO₄ содержат _____________ г чистого вещества

1) 39,2 2) 19,6 3) 9,84 4) 78,4

11. Масса железного купороса (FeSO₄ ∙ 7H₂O) – гептагидрата сульфата железа (ΙΙ), необходимая для приготовления 200 г 5%-ного раствора сульфата железа (ΙΙ), равна _____________ г

1) 18,3 2) 9,15 3) 36,6 4) 27,5

Вариант № 3

Дополните:

1. Масса раствора m_{(ра – ра)} = __________________________________________

2. Зная молярную концентрацию эквивалента (нормальную) (Сн), можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в. = _____________

3. Эквивалент основания рассчитывают по формуле Э_{осн – ия} = _____, где ____

4. Операция титрования – это ________________________________________

5. Для пересчета массовой доли растворенного вещества (w%) в молярную концентрацию, используют формулу С_м = ______________________________

6. Для приготовления 500 г 0,1 моляльного раствора гидроксида натрия, масса NaOH равна ___________________________ г

Выберите правильный вариант ответа:

7. Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном при смешивании 200 г 30%-ного и 300 г 20%- ного раствора, равна ___________ г

1) 24 2) 12 3) 15 4) 18

8. Масса 30%-ного раствора серной кислоты, полученная из 100 г 60%-ного раствора равна

1) 200 2) 250 3) 300 4) 400

9. Объём 0,1Н раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации

30 мл 0,1Н раствора серной кислоты, равен ______________ мл

1) 30 2) 15 3) 20 4) 25

10. 200 мл 20%- ного раствора NaOH ρ = 1,1 г/мл содержат ___________ моль чистого вещества

1) 1,1 2) 0,55 3) 2,2 4) 1,0

11. Массовая доля сульфата меди (CuSO₄) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), в 150 г воды составляет _________________ %

1) 16 2) 25 3) 50 4) 32

Вариант № 4

Дополните:

1. Массовая доля растворенного вещества (w%) показывает _______________

2. Зная молярную концентрацию раствора (С_м), можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в. = _____________________________

3. Эквивалент кислоты рассчитывают по формуле Э_{(кислоты)} = ____, где ______

4. В основе титрометрического анализа лежит закон _____________________

5. Для пересчета массовой доли растворенного вещества (w%) в молярную концентрацию эквивалента, используют формулу С_н = ___________________

6. Для приготовления 200 г раствора NaСl с w% = 10%, масса NaСl равна ________________________________ г

Выберите правильный вариант ответа:

7. Массовая доля глюкозы в растворе, полученном при смешивании 100 г 10%-ного и 200 г 2%- ного растворов, равна _________________ %

1) 4,6 2) 10 3) 15 4) 17

8. Масса 9%-ного раствора уксусной кислоты, полученной из 90 г 80%-ного раствора равна _________________г

1) 800 2) 400 3) 500 4) 300

9. Объём 0,10Н раствора азотной кислоты, необходимый для нейтрализации

20 мл 0,15Н раствора гидроксида натрия, равен ___________________ мл.

1) 30 2) 35 3) 40 4) 45

10. Для приготовления 500 мл 0,5М раствора НNO₃ потребуется _____ мл, ее 63%- ного раствора (ρ = 1,35 г/мл)

1) 18,5 2) 37 3) 15,5 4) 9,25

11. Масса медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), необходимая для приготовления 40 кг 2%-ного раствора сульфата меди (ΙΙ) равна __________________ г

1) 1250 2) 1200 3) 2400 4) 3000

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: