ТЕМА 5. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Вариант № 1

Дополните:

1. Средняя скорость химической реакции – это ________. Её математическое выражение имеет вид _______________________________________________

2. Гомогенные химические реакции протекают __________________________

3. Обратимые, химические реакции – это _______________________________

4. Физический смысл константы скорости химической реакции ____________

5. Математическое выражение К_р для реакции: FeO_(тв) + CO_(г) ↔ Fe_(тв) + CO_{2 (г)}

имеет вид _________________________________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20^оС до 50^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 8 раз 3) увеличивается в 4 раза

2) увеличивается в 6 раз 4) увеличивается в 2 раза

7. Для смещения равновесия в системе SO_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ↔ SO₂Cl_{2 (г)}, ∆Н < 0

в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________

1) понизить температуру 3) понизить концентрацию SO₂

2) понизить давление 4) ввести катализатор

8. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO _(г) + О_{2 (г)} → 2NO_{2 (г)} увеличивается

1) в 6 раз 2) в 8 раз 3) в 9 раз 4) в 27 раз

9. При проведении обратимой реакции N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} ↔ 2NH_{3 (г)} начальные концентрации N₂ и Н₂ были соответственно равны 1,5 и 1,2 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация NH₃ составила 0,4 моль/л, тогда константа равновесия равна

1) 0,57 2) 1,14 3) 5,7 4) 10

Вариант № 2

Дополните:

1. Закон действующих масс формулируется __________. Его математическое выражение имеет вид ______________________________________________

2. Гетерогенные химические реакции протекают _______________________

3. Положительный катализ ___________________________________________

4. Необратимые, химические реакции – это _____________________________

5. Константа химического равновесия характеризует _____________________

Выберите правильный вариант ответа:

6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 10^оС до 40^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 27 раз 3) увеличивается в 9 раз

2) уменьшается в 4 раза 4) уменьшается в 6 раз

7. Для смещения равновесия в системе 3Н_{2 (г)} + N_{2 (г)} ↔ 2NH_{3 (г)} , ∆Н < 0

в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________

1) понизить концентрацию Н₂ 3) уменьшить давление

2) ввести катализатор 4) понизить температуру

8. При повышении давления в 2 раза скорость реакции 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)}→2SO_3(г) увеличивается

1) в 4 разa 2) в 6 раз 3) в 8 раз 4) в 2 разa

9. При проведении обратимой реакции 2СО _(г) + О_{2 (г)} ↔ 2СО_{2 (г)}

начальные концентрации СО и О₂ были соответственно равны 0,8 и 0,5 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация СО₂ составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________

1) 0,27 2) 4,56 3) 5,01 4) 6,03

Вариант № 3

Дополните:

1. Правило Вант Гоффа формулируется ______________. Его математическое выражение имеет вид _______________________________________________

2. Энергия активации – это __________________________________________

3. Отрицательный катализ __________________________________________

4. Химическое равновесие – это _______________________________________

5. Математическое выражение К_р для реакции: 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2SO_{3 (г)} имеет вид: ________________________________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 20^оС до 60^оС скорость реакции ________

1) увеличивается в 81 раз 3) увеличивается в 27 раз

2) уменьшается в 12 раз 4) уменьшается в 9 раз

7. Для смещения равновесия в системе СаСО_{3 (к)} ↔ СаО_(к) + СО_{2 (г)} ∆Н > 0

в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________

1) понизить температуру 3) ввести катализатор

2) повысить концентрацию СО₂ 4) повысить температуру

8. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO_(г)+Cl_2(г)→2NOCl_(г) увеличивается

1) в 81 раз 2) в 27 раз 3) в 9 раз 4) в 3 разa

9. При проведении обратимой реакции 2NО_(г) + О_{2 (г)} ↔ 2NО_{2 (г)}

начальные концентрации NО и О₂ были соответственно равны 1,2 и 0,8 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация NО₂ составила 0,4 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________

1) 0,42 2) 0,84 3) 4 4) 8

Вариант № 4

Дополните:

1. Принцип Ле Шателье читается так __________________________________

2. Закон действующих масс справедлив ________________________________

3. Катализатор – это ________________________________________________

4. Равновесные концентрации ________________________________________

5. Математическое выражение К_р для реакции: СO_(г) + Н₂О_(г) ↔ СO_{2 (г)} + Н_{2 (г)} имеет вид: ________________________________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при понижении температуры от 60^оС до 20^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 16 раз 3) увеличивается в 6 раз

2) уменьшается в 8 раз 4) уменьшается в 16 раз

7. Для смещения равновесия в системе N_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2NО_(г) ∆Н > 0

в сторону продуктов реакции необходимо _____________________________

1) повысить давление 3) повысить температуру

2) ввести катализатор 4) уменьшить давление

8. При повышении давления в 4 раза скорость реакции СO_(г)+Cl_{2 (г)}→СOCl_2(г) увеличивается

1) в 64 раза 3) в 16 раз

2) в 8 раз 4) в 12 раз

9. При проведении обратимой реакции 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2SО_{3 (г)}

начальные концентрации SО₂ и О₂ были соответственно равны 0,4 и 0,3 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация SО₃ составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________

1) 5 2) 10 3) 9,5 4) 15

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: