Не выделяется водород.

6.Нитрат − ионы NO₃ ^— при взаимодействии с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более активный металл.

7.При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с железом,

хромом, алюминием на их поверхности образуются слои оксидов, стойких

к действию азотной кислоты и дальнейшее окисление металлов тормозится. Такое явление называется пассивацией металлов

8.Концентрированная HNO₃ при взаимодействии с наиболее активными металлами (до алюминия) в ряду напряжений восстанавливается до N₂O.

9.Концентрированная HNO₃ при взаимодействии с менее активными металлами (Ni, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до NO₂.

10.Разбавленная азотная кислота реагирует с наиболее активными металлами (до алюминия) с образованием аммиака NH₃ или нитрата аммония NH₄NO₃ или N₂O.

11.При взаимодействии азотной кислоты разбавленной с менее активными металлами образуется оксид азота (II) — NO

12. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород н е в ы д е л я е т с я.

13.При нагревании азотной кислоты с неметаллами последние окисляются до кислородных кислот, а азотная кислота восстанавливается до NO_2, (HNO₃ концентрированная — > 60%) или до NO (азотная кислота средней концентрации = 25 — 30%).

14.Смесь, содержащая 1 объем азотной и 3 части концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Эта смесь обладает еще большими окислительными свойствами и растворяет такие благородные металл, как золото и платина.

15.Соли азотной кислоты называются нитратами.

Нитраты — твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимы в воде.

16.Нитраты, образованные слабыми основаниями (NH₄NO₃, AgNO₃, Cu(NO₃)₂ и др.), гидролизуются, поэтому водные растворы их имеют кислый характер среды.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: