ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием(FeCl3, Al2(SO4)3, NH4Cl и др.) Рассмотрим реакцию гидролиза хлорида аммония. Эта соль в растворе диссоциирует на ионы: NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-; Cl- - анион сильной кислоты, NH4+ - катион слабого основания. Хлорид-ионы не принимают участия в реакции гидролиза, так как не могут связывать ионы водорода: соляная кислота - сильный электролит. С водой взаимодействуют только ионы аммония, при этом образуется малодиссоциирующее основание – гидроксид аммония: NH4+ + НОН ↔ NH4ОН + Н+ В растворе образуется избыток ионов Н+ и среда становится кислой (рН< 7). Таким образом, соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием гидролизуются по катиону (Кatn+). При этом катионы соли связывают ионы ОН-, а в растворе накапливаются ионы Н+, что обуславливает кислую среду раствора (рН<7): Katn+ + HOH ↔ KatOH(n-1)+ + H+, (при n=1 образуется KatOH – слабое основание). Гидролиз солей, образованных слабыми двух- и трехкислотными основаниями и сильными кислотами протекает ступенчато. Например, рассмотрим гидролиз хлорида железа (III). В растворе эта соль распадается на ионы: FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl-; Fe3+ - катион слабого основания, Cl- - анион сильной кислоты. Так как ионы хлора в реакции гидролиза не участвуют, ионно-молекулярное уравнение гидролиза хлорида железа (III) по первой ступени имеет вид Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+, а по второй – FeOH2+ + НОН ↔ Fe(OH)2+ + H+. Третья стадия – реакция полного гидролиза хлорида железа (III) – протекает только при кипячении раствора: Fe(OH)2+ + HОН ↔ Fe(OH)3↓ + H+.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|