ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями (NaCl, KNO3, Na2SO4 и др.).Допустим, что при взаимодействии хлорида натрия с водой происходит реакция гидролиза с образованием кислоты и основания: NaCl + H2O ↔ NaOH + HCl Для правильного представления о характере этого взаимодействия запишем уравнение реакции в ионном виде, учитывая, что единственным слабодиссоциирующим соединением в этой системе является вода: Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl- При сокращении одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения остается уравнение диссоциации воды: Н2О ↔ Н+ + ОН- Как видно, в растворе нет избыточных ионов Н+ или ОН- по сравнению с их содержанием в воде. Кроме того, никаких других слабодиссоциирующих или труднорастворимых соединений не образуется. Отсюда делаем вывод, что соли, образованные сильными кислотами и основаниями гидролизу не подвергаются, а реакция растворов этих солей такая же, как и в воде, нейтральная (рН=7).
При составлении ионно–молекулярных уравнений реакций гидролиза необходимо: 1) записать уравнение диссоциации соли; 2) определить природу катиона и аниона (найти катион слабого основания или анион слабой кислоты); 3) записать ионно-молекулярное уравнение реакции, учитывая, что вода - слабый электролит- и что сумма зарядов должна быть одинаковой в обеих частях уравнения.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|