Краткое руководство для студентов по составлению ионных уравнений. Сильные и слабые электролиты

Сильные и слабые электролиты

Некоторые соединения, будучи растворёнными в воде, распадаются на ионы (= заряженные частицы), например: Na₂SO₄ ® 2Na⁺ + SO₄^2-. Такие соединения называют электролитами, а сам процесс распада на ионы – электролитической диссоциацией. Вещества, распадающиеся (= диссоциирующие) в растворах на ионы полностью (или почти полностью), называют сильными электролитами. Вещества, диссоциирующие на ионы лишь в небольшой степени, называют слабыми электролитами.

К сильным электролитам относятся:

а) все соли (за очень редкими исключениями),

б) некоторые кислоты (наиболее распространённые – H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HCl, HBr, HI),

в) основания, образуемые щелочными металлами (Li, Na, K, Rb, Cs) и некоторыми щелочноземельными металлами (Ca, Sr, Ba).

Остальные электролиты, включая воду H₂O, являются слабыми электролитами.

При написании уравнений химических реакций в растворах нужно учитывать, что некоторые соединения в растворе диссоциированы, и фактически реакция может идти не между молекулами, а между ионами. Такой вид записи уравнений, в котором диссоциированные вещества записывают в форме отдельных ионов (а не молекул), называется ионным уравнением (= ионно-молекулярным уравнением). Ионные уравнения, в отличие от молекулярных, отображают сущность процесса, т. е. то, что реально происходит в растворе.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: