Окислительные свойства KMnO4 в зависимости от реакции среды.

Лабораторная работа

«ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

Реакции с участием простых веществ.

Опыт 1. В пробирку налить 2 – 3 мл раствора йодида калия и по каплям прибавлять хлорную воду. Наблюдается образование йода, что можно доказать с помощью органического растворителя или раствора крахмала.

Опыт 2. Налить в пробирку 2-3 мл раствора сульфата меди и опустить туда железный гвоздь, предварительно очищенный наждачной бумагой. Через некоторое время наблюдается осаждение меди.

Написать уравнения реакций; уравнять их методом электронного баланса.

Окислительные свойства KMnO4 в зависимости от реакции среды.

Опыт 3. В пробирку налить 2 мл раствора серной кислоты (среда) и добавить 1 - 2 мл раствора перманганата калия. Затем прилить раствор сульфита натрия (вместо раствора можно добавить 1 ст.ложечку соли в кристаллическом виде). Наблюдать изменение фиолетовой окраски до полного обесцвечивания, за счет восстановления перманганат-иона до Mn²⁺.

Опыт 4. В пробирку наливают немного разбавленного раствора перманганата калия и добавляют раствор сульфита натрия. Наблюдают обесцвечивание раствора перманганата калия и образование бурого осадка диоксида марганца.

Опыт 5. В пробирку наливают несколько миллилитров раствора перманганата калия и добавляют такой же объем концентрированного раствора гидроксида калия. Затем добавляют 1-2 стеклянные ложечки сульфита натрия. Наблюдают появление зеленой окраски манганат-иона.

К опытам 3, 4 и 5 написать уравнения реакций, расставить коэффициенты.

Сделать вывод о влиянии кислотности среды на окислительные свойства KMnO₄.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: