ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Соль основание кислотаВ зависимости от силы образующихся кислоты и основания раствор соли в результате гидролиза становится щелочным (pH > 7) или кислым (pH<7). Различают четыре случая гидролиза: 1.Соли сильных кислот и сильных оснований – гидролизу не подвергаются, так как при взаимодействии с водой не образуется слабого электролита. Поэтому в растворах таких солей pH=7, т.е. среда нейтральная. 2.Соли сильных оснований и слабых кислот – гидролиз идет по аниону. Для растворов солей сильных оснований и многоосновных кислот гидролиз протекает практически по первой ступени с образованием кислых солей. ПРИМЕР 7. Определить pH сантимолярного раствора сульфида калия (СK2S = 0,01моль/л). K2S – соль слабой двухосновной кислоты H2S. Гидролиз соли выражается уравнением: K2S + H2O Û KHS + KOH (образуется кислая соль - KHS). Ионно-молекулярное уравнение реакции: S2- + H2O Û HS- + OH- (18) Константа равновесия реакции (константа гидролиза) равна: КГ =КH2O/KHS- = 10-14/1,2.10-14 = 0,83, т.е. Кг<1, след. равновесие смещено влево. Возникающий избыток ионов OH- приводит к изменению характера среды. Зная КГ можно рассчитать концентрацию ионов OH-, а затем и pH раствора.КГ=[OH-].[ HS-]/[ S2-].Из уравнения (18) видно, что[OH-] = [ HS- ]. Так как соли гидролизуются слабо (КГ < 1), то можно принять, что[S2-] = 0,01моль/л, тогда [OH-] = Ö КГ. [S2-] = Ö 0,83.10-2 = 9.10-2. Из уравнения (6) [H+]=10-14/[ OH-]=10-14/9.10-2 = 1,1.10-11. Из уравнения (7) pH = -lg1,1.10-11 = 11. Вывод. Так как pH>7, то среда щелочная. 3.Соли слабых оснований и сильных кислот – гидролиз идет по катиону. Для солей, образованных сильными кислотами и многокислотными основаниями, гидролиз протекает преимущественно по первой ступени с образованием основной соли. ПРИМЕР 8. Гидролиз соли хлорида марганца(Ссоли = 0,01моль/л). MnCI2 + H2O Û MnOHCI + HCI (образуется основная соль MnOHCI). Ионно-молекулярное уравнение: Mn2+ + H2O Û MnOH+ + H+ (первая ступень гидролиза) Константа гидролиза: КГ = КH2O/K MnOH+ = 10-14/4.10-4 = 2,5.10-11. Избыток ионов H+ ведет к изменению характера среды. Расчет pH раствора проводим аналогично примеру 7. Константа гидролиза равна: КГ=[H+].[ MnOH+/[ Mn2+]. Так как эта соль хорошо растворима в воде и полностью диссоциирована на ионы, то Ссоли=[ Mn2+ ] = 0,01моль/л. Поэтому [H+] = Ö КГ. [Mn2+] =Ö 2,5.10-11.10-2=5.10-7, pH = 6,3. Вывод. Так как pH < 7, то среда кислая. 4. Соли слабых оснований и слабых кислот – гидролиз идет и по катиону и по аниону. В большинстве случаев эти соли гидролизуются полностью образуя основание и кислоту. ПРИМЕР 9. Гидролиз соли ацетата аммония. CH3COONH4 + H2O Û CH3COOH + NH4OH Ионно-молекулярное уравнение: CH3COO- + NH4+ + H2O Û CH3COOH + NH4OH. Константа гидролиза равна: КГ = КH2O/Кк-ты.Косн.. Характер среды олределяется относительной силой кислоты и основания. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|